Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，22.4L NH3中含有3NA個(gè)N－H鍵

B．1 mol·L－1 CaCl2溶液含有NA個(gè)Ca2+

C．48g O3和O2的混合氣體中含有3NA個(gè)O原子

D．1 molNO2溶于水后溶液中含有NA個(gè)NO3－

Answer 1

C

試題分析：1mol氨氣中含有3mol氮?dú)滏I，雖然n=V/V_m，但是22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積，常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則常溫常壓下22.4L氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，因此所含氮?dú)滏I小于3mol，故A錯(cuò)誤；1mol氯化鈣含有1mol鈣離子，n=c?V，氯化鈣溶液的體積未知，因此不能確定氯化鈣的物質(zhì)的量，也不能確定鈣離子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；臭氧和氧氣互為同素異形體，因此混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%，則混合氣體中氧原子的質(zhì)量等于48g×100%，由于n=m/M，氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為3mol，故C正確；二氧化氮溶于水時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸和一氧化氮，即3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，根據(jù)該反應(yīng)中各物質(zhì)的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則1mol二氧化氮溶于水后生成2/3mol硝酸，硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)或強(qiáng)酸，則溶液中含有2/3mol硝酸根離子，故D錯(cuò)誤。