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          Cl2在70 ℃的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量比為4∶1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為(    )
            
          A.9∶4               B.5∶1                C.11∶2              D.1∶1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
            
          解析:
          Cl2＋2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
            
                              4 mol       4 mol
            
          3Cl2＋6NaOH====5NaCl+NaClO3+3H2O
            
                             5 mol       1 mol
            
          所以反應(yīng)后溶液中的NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比＝(4+5) mol∶4 mol＝9∶4。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          高氯酸銅[Cu（C1O4）2?6H2O]易溶于水，120℃開始分解，常用于生產(chǎn)電極和作燃燒的催化劑等．實(shí)驗(yàn)室制備少量高氯酸銅的步驟如下：
          （1）制備純凈的硫酸銅稱取15g粗CuSO4（含F(xiàn)e2+）放入小燒杯中，加入50mL蒸餾水，攪拌．滴入少量稀硫酸，再滴加2mL3%的H2O2溶液，充分反應(yīng)．將溶液冷卻，逐滴加入0.5～1mol?L-1的NaOH溶液，直到pH=3.5～4，過濾，濾液轉(zhuǎn)移到潔凈的蒸發(fā)皿中，用稀硫酸將溶液pH調(diào)至1-2，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌、晾干得精制的硫酸銅晶體（已知開始沉淀至沉淀完全的pH：Fe3+為2～3.7，Cu2+為4.7～6.7）．
          ①加入酸化的過氧化氫溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
          2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
          ．
          ②用NaOH溶液將溶液pH調(diào)至3.5～4，其目的是
          使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而銅離子不沉淀
          使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而銅離子不沉淀
          ．
          （2）依據(jù)用（1）制得的精制硫酸銅晶體，制備高純度的Cu（C1O4）2?6H2O，請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)
          步驟．該實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：70%HClO4溶液，Na2CO3?1OH2O，鹽酸酸化的氯化鋇溶液．
          a．稱取7.0gCuSO4?5H2O和8．OgNa2CO3?10H2O，混合研細(xì)后，投入100mL沸水，快速攪拌，靜置得綠色沉淀．
          b．過濾，用少量蒸餾水洗滌沉淀
          2-3
          2-3
          次．
          c．用
          鹽酸酸化的氯化鋇
          鹽酸酸化的氯化鋇
          檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，
          d．在沉淀中慢慢滴加70%HClO4溶液，攪拌至
          剛好不產(chǎn)生氣泡
          剛好不產(chǎn)生氣泡
          為止．
          e．過濾，得藍(lán)色高氯酸銅溶液．f．在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)至不再產(chǎn)生白霧，繼續(xù)蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)，冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌，得藍(lán)色晶體．
          g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu（ClO4）2?6H2O晶體8.4g．
          ①補(bǔ)充上述步驟b、c和d．            
          ②本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_
          80.9%
          80.9%
          ．
          ③某溫度下，高氯酸銅同時(shí)按兩種方式分解：（A）．Cu（ClO4）2═CuCl2+4O2↑（B）.2Cu（ClO4）2═2CuO+7O2↑十+2Cl2↑
          若測得V（O2）/V（Cl2）=n，則按（A）式分解的高氯酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          2n-7
          2n+1
          2n-7
          2n+1
          （用含n的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：江蘇省梅村高級中學(xué)2012屆高三12月雙周練化學(xué)試題
				題型：058
			
          

						
          

          高氯酸銅[Cu(C1O4)2·6H2O，摩爾質(zhì)量：371 g/mol]易溶于水，120℃開始分解，常用于生產(chǎn)電極和作燃燒的催化劑等．實(shí)驗(yàn)室制備少量高氯酸銅的步驟如下：
           

          (1)制備純凈的硫酸銅稱取15 g粗CuSO4(含F(xiàn)e2+)放人小燒杯中，加入50 mL蒸餾水，攪拌．滴人少量稀硫酸，再滴加2 mL　3％的H2O2溶液，充分反應(yīng)．將溶液冷卻，逐滴加入0.5～1 mol·L－1的NaOH溶液，直到pH＝3.5～4，過濾，濾液轉(zhuǎn)移到潔凈的蒸發(fā)皿中，用稀硫酸將溶液pH調(diào)至1－2，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌、晾干得精制的硫酸銅晶體．
           

          ①加入酸化的過氧化氫溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________．
           

          ②過濾與蒸發(fā)過程中都用到的玻璃儀器是________．
           

          (2)用(1)制得的精制硫酸銅晶體，制備高純度的Cu(C1O4)2·6H2O，請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟．該實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：70％HClO4溶液，Na2CO3·OH2O，鹽酸酸化的氯化鋇溶液．
           

          a．稱取7.0 g　CuSO4·5H2O和8.0 g　Na，CO3·10H2O，混合研細(xì)后，投入100 mL沸水，快速攪拌，靜置得綠色沉淀．
           

          b．過濾，用少量蒸餾水洗滌沉淀________次．
           

          c．用________檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈．
           

          d．在沉淀中慢慢滴加70％　HC1O4溶液，攪拌至________為止．
           

          e．過濾，得藍(lán)色高氯酸銅溶液．
           

          f．在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)至不再產(chǎn)生白霧，繼續(xù)蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)，________，得藍(lán)色晶體．
           

          g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu(C1O4)2·6H2O晶體8.4 g．
           

          ①補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟b、c、d和f．
           

          ②本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為________．
           

          ③某溫度下，高氯酸銅同時(shí)按兩種方式分解：
           

          Cu(C1O4)2CuCl2＋4O2↑(A)
           

          2Cu(ClO4)22CuO＋7O2↑十＋2C12↑(B)
           

          若測得V(O2)/V(Cl2)＝n，則按(A)式分解的高氯酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含n的代數(shù)式表示)．
           

          

          

			
          

			
          
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