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          【題目】日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑，下列物質(zhì)的溶液具有漂白作用的是
          A. CuSO4 B. CaCl2 C. Na2SO4 D. Ca(ClO)2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題A．CuSO4溶液不具有漂白性，錯(cuò)誤； B．CaCl2溶液不具有漂白性，錯(cuò)誤； C．Na2SO4溶液不具有漂白性，錯(cuò)誤 D．Ca(ClO)2可以和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸有漂白作用，反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HclO，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】200mL 0.3molL﹣1的K2SO4溶液和100mL 0.2molL﹣1的Fe2（SO4）3溶液混合后，若忽略液體混合時(shí)體積的變化，則溶液中SO  的物質(zhì)的量濃度為（ ）
          A.0.3 molL﹣1
          B.0.4 molL﹣1
          C.0.45 molL﹣1
          D.0.5 molL﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
          請回答：
          用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO42—)在溶液中呈紫紅色。
          （1）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)；
          （2）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e—+8OH—═FeO42—+4H2O 和 4OH——4e—═2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少_________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是常用于混合物的分離和提純的裝置示意圖，請回答： 

          （1）圖中儀器A、B、C的名稱依次是、、 ． 
          某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘：

          （2）灼燒海帶時(shí)，除需要泥三角、三腳架、坩堝外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（填字母）．
          A.燒杯
          B.蒸發(fā)皿
          C.酒精燈
          D.坩堝鉗
          （3）步驟③的操作名稱是 ， 也可以用汽油做實(shí)驗(yàn)，理由是 ．
          （4）步驟④的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘，同時(shí)回收苯，選擇上述裝置圖（填圖的序號）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個(gè)操作完整．
          （1）選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、、以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
          （2）計(jì)算．配制該溶液需取NaCl晶體g．
          （3）稱量．①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請?jiān)趫D1中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置： 

          ②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的（填“左盤”或“右盤”）．
          ③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
          （4）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是 ．
          （5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了 ．
          （6）定容，搖勻． 將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、、 ．
          （7）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖2所示，所配溶液的濃度會（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
          A. 使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、K+、Br-、CO32-
          B. 0.1 mol/LCa(ClO)2溶液中：Fe2+、A13+、I-、SO42-
          C. 0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
          D. -13 mol/L的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、HCO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量．
          （1）已知O的相對原子質(zhì)量為16，則O3的摩爾質(zhì)量為 ．
          （2）48gN2H4的物質(zhì)的量為 ， 所含氫原子數(shù)目為 ．
          （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的CH4和SO2氣體的質(zhì)量比為；相同質(zhì)量的CH4和SO2分子個(gè)數(shù)比為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備高純MnCl2·xH2O，實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下：
          資料a: Mn的金屬活動性強(qiáng)于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。
          資料b:生成氫氧化物沉淀的pH見下表（金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1)
          Mn(OH)2
          Pb(OH)2
          Fe(OH)3
          開始沉淀時(shí)
          8.1
          6.5
          1.9
          完全沉淀時(shí)
          10.1
          8.5
          3.2
          （1）過程I的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗(yàn)濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
          ①MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。
          ②檢驗(yàn)濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是:取少量濾液1于試管中，滴入黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，無明顯變化：另取少量濾液1于試管中，___________________________。
          ③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成，可能發(fā)生的反應(yīng)有：i.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          ii.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O iii.…… 
          寫出iii的離子方程式：___________________________。
          （2）過程II的目的是除鐵，有如下兩種方法：
          i.氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。
          ii.焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290°C焙燒，冷卻，取焙燒物……
          己知：焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，焙燒時(shí)MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。
          ①氨水法除鐵時(shí)，溶液pH應(yīng)控制在 _______________之間。
          ②補(bǔ)全ii中的操作：____________________。
          ③兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點(diǎn)是_________________________________________。
          （3）過程III的目的是除鉛。加入的試劑是______________________。
          （4）過程IV所得固體中的x的測定如下：取m1g樣品，置于氮?dú)夥諊屑訜嶂潦ト拷Y(jié)晶水時(shí)，質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分子式為C3H8O的醇與C4H8O2的羧酸濃H2SO4存在時(shí)共熱生成的酯有
          A.3種B.4種C.5種D.6種
          

			
          

			
          
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