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          在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2放入恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時，測得NH3為0.8 mol，如果此時再加入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到新平衡時，NH3的物質(zhì)的量（    ）.
          A．等于8 molB．等于1.6 molC．大于0.8 mol小于1.6 mol?D．大于1.6 mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          相當(dāng)于將與一開始完全相同的兩個容器，加壓后合并到一個容器中，平衡正向移動，故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）20 L恒容的密閉容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧氣，在某溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4 min時，氧氣的濃度為0.06 mol/L，當(dāng)反應(yīng)到8 min時，反應(yīng)到達(dá)平衡。
          (1)0 min～4 min內(nèi)生成O2的平均速率：
          v(O2)＝____________mol/(L·min)。
          (2)整個過程中，各物質(zhì)的濃度與時間關(guān)系如下圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)K＝________________。

          (3)若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05 mol/L的是________，此時的平衡常數(shù)與(2)小題比較________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          SO3
          		1 mol
          		3 mol
          		3 mol
          		0 mol
          SO2
          		2 mol
          		1.5 mol
          		0 mol
          		6 mol
          O2
          		2 mol
          		1 mol
          		0 mol
          		5 mol
          (4)物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志該反應(yīng)已達(dá)平衡，下列還可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是________(填序號)。
          ①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變      
          ②容器內(nèi)氣體的密度不再改變
          ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變   
          ④v正(SO3)＝2v逆(O2)
          ⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：
          ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ/mol
          ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ/mol
          下列說法中錯誤的是（  ）
          A．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/mol
          B．等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
          C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2（生成的水為氣態(tài)），放出熱量173.4kJ
          D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，可逆反應(yīng)A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H＜0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）。

          下列說法正確的是
          A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
          B．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）
          C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍
          D．保持活塞位置不變，改變溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是(    ) 
          A.2.5mol C
          B.2 mol A、1 mol B和10 mol He（不參加反應(yīng)）
          C.1.5 mol B和1.5 mol C
          D.2 mol A、3 mol B和3 mol C 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)＋X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于(　　)
          A．5%　B．17%C．25%D．33%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0．6
          		0．9
          		1．0
          		1．7
          		2．6
                回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝             ；
          （2）該反應(yīng)為      反應(yīng)（選填吸熱、放熱）；
          （3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為      ℃；
          （4）830℃時，向該容器中加入1L CO2與1L H2 ，平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)是          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （原創(chuàng)題）某溫度下，反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0在密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述中正確的是          （     ）
          A．保持體積不變，加入少許NO2，再達(dá)平衡時NO2的體積分?jǐn)?shù)變小
          B．保持體積不變，加入少許NO2，將使逆反應(yīng)速率減小
          C．加壓使體積變小，將使逆反應(yīng)速率增大，平衡時顏色變淺
          D．保持體積不變，升高溫度，再達(dá)到平衡時顏色變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通人恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)，一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡。對該反應(yīng)描述不正確的是
          A．達(dá)平衡時CO的物質(zhì)的量達(dá)到最小
          B．此間CO2和 H2的濃度總是相等
          C．未達(dá)平衡前正反應(yīng)速率總是大于逆反應(yīng)速率
          D．若在CO中引入18O,則達(dá)平衡時，18O只可能存在于CO和CO2中
          

			
          

			
          
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