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          【題目】反應在一密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是( )
          A.保持容器體積不變，增加H2O(g)的量
          B.保持容器體積不變，充入氦氣使體系壓強增大
          C.將容器的體積縮小一半
          D.保持容器壓強不變，充入氦氣使容器體積變大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．保持容器體積不變，增加H2O(g)的量H2O(g)的濃度增大，反應速率加快，A選項不滿足題意；
          B．保持容器體積不變，充入氦氣，反應體系中各氣體的濃度不變，則反應速率不變，B選項滿足題意；
          C．將容器的體積縮小一半，氣體的濃度增大，反應速率加快，C選項不滿足題意；
          D．保持容器壓強不變，充入氦氣，容器的體積增大，反應體系中各氣體的濃度減小，反應速率減慢，D選項不滿足題意；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】探究Na2O2與水的反應，實驗如圖：（已知：H2O2  H+ + HO2-、HO2-  H+ + O22-）下列分析不正確的是
          A. ①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃
          B. ①、④中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應
          C. ②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同
          D. 通過③能比較酸性：HCl＞H2O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯酚具有微弱的酸性，可利用電場促使C6H5O－定向移動、脫離廢水，并富集回收。電滲析裝置示意圖如下。下列說法不正確的是
          A. 苯酚的電離方程式為：
          B. A、B分別為離子交換膜，其中A是陰離子交換膜
          C. 電解過程中，陽極室的pH增大
          D. 當通過線路中的電子數(shù)目為0.1 NA時，有含0.1mol C6H5O－的廢水被處理
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將等量的N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行反應，經(jīng)過相同的時間后，測得反應速率分別為甲：v(H2)=1 mol·L-1·min-1，乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1，丙：v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。則三個容器中合成氨的反應速率大小關系為( )
          A.v(甲)＞v(乙)＞v(丙)B.v(乙)＞v(丙)＞v(甲)
          C.v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D.v(乙)＞v(甲)＞v(丙)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉化關系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關問題：
          ⑴指出下列反應的反應類型：C轉化為D：_________。
          ⑵寫出A中官能團的名稱：_________。
          ⑶寫出下列反應的化學方程式：
          D生成E的化學方程式：_________；E與銀氨溶液反應的化學方程式_________；B和F生成G的化學方程式：_________。
          ⑷寫出符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式：_________。
          ①能與FeCl3發(fā)生顯色反應
          ②能與新制的銀氨溶液反應產(chǎn)生光亮的銀鏡
          ③核磁共振氫譜顯示有四種不同化學環(huán)境氫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關說法正確的是(　　)
          A. 電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
          B. 反應NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0
          C. CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小
          D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO水解程度減小，溶液的pH減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能表示H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志有幾個( )
          ①c(H2)=c(I2)=c(HI)時②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變④單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI⑤單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol I2⑥反應速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)⑦一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂⑧溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          A. 3B. 4C. 5D. 6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學方程式書寫正確的
          A．甲烷的燃燒熱為-890 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol
          B.在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應，放出熱量79.2kJ,則反應的熱化學方程式為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1
          C．NaOH(s)＋1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1
          D．2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放出99.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和貯存，過氧化氫法備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。
          已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
          2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
          ②ClO2熔點-59℃、沸點11℃，濃度過高時易發(fā)生分解；
          ③H2O2沸點150℃
          （1）冰水浴冷卻的目的是___。
          （2）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因，空氣流速過慢時，__。
          （3）Cl-存在時會催化ClO2的生成。反應開始時在C中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步完成，請將其補充完整：
          ①___（用離子方程式表示）②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+
          （4）NaClO2純度測定：
          ①準確稱取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（C1O2-的產(chǎn)物為Cl-），將所得混合液配成250mL待測溶液；
          ②取25.00mL待測液，用2.0mol·L-1Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為__，重復滴定3次，測得Na2S2O3標準液平均用量為20.00mL，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為___。（M(NaClO2)=90.5g/mol）
          

			
          

			
          
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