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          【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ/mol，下列敘述正確的是
          A.向容器中充入4 mol NH3和5 mol O2進行反應，達到平衡時放出的熱量為905.9 kJ。
          B.平衡時v正(O2)＝v逆(NO)。
          C.平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大。
          D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．該反應為可逆反應，故反應達平衡時反應物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，放出的熱量小于905.9 kJ，A項錯誤；
          B．同一反應中，各物質(zhì)的化學反應速率之比等于化學方程式中相應各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，故，根據(jù)題給信息，則，此時，說明平衡時，B項錯誤；
          C．降低壓強，平衡右移，氣體的總物質(zhì)的量增大，混合氣體的質(zhì)量不變，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，C項錯誤；
          D．升高溫度，平衡向左移動，混合氣體中的NO含量降低，D項正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          +H2O
          相對原子質(zhì)量
          密度/（g．cm-3）
          沸點/℃
          水中溶解性
          異戊醇
          88
          0.8123
          131
          微溶
          乙酸
          60
          1.0492
          118
          溶
          乙酸異戊酯
          130
          0.8670
          142
          難溶
          實驗步驟：
          在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g。回答下列問題：
          （1）裝置B的名稱是：___。
          （2）該反應中濃硫酸的作用___，若反應產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應前后18O位置的化學方程式___。
          （3）如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作___。
          （4）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：___；第二次水洗的主要目的是：___。
          （5）本實驗中加入過量乙酸的目的是：___。
          （6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：___(填標號)
          （7）本實驗的產(chǎn)率是___。
          A.30℅ B.40℅ C.50℅ D.60℅
          （8）在進行蒸餾操作時，若從130℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏___(填高或者低)原因是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖裝置，可以在室溫和一個標準大氣壓條件下測定鎂的相對原子質(zhì)量，Y型管中一側(cè)放鎂，一側(cè)放稀硫酸，傾斜Y型管，將稀硫酸全部倒入另一側(cè)，反應開始。
          (1)在Y型管中添加試劑時，要確保________過量。
          (2)反應前后都要調(diào)整量氣管和水準管液面相平，從而保證_____相等。若讀數(shù)時，量氣管中的液面低于水準管的液面，實驗測得H2的體積將______。(填“偏大”“偏小”或“不變”)
          (3)若鎂的質(zhì)量為m g，c mol/L硫酸溶液V mL，反應后收集到的氫氣體積為a mL(已折算為標準狀況下)，則鎂的相對原子質(zhì)量為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘化氫常用于制備碘的化合物和用作有機反應的還原劑。碘化氫不穩(wěn)定，易分解，碘化氫極易溶于水，其水溶液稱為氫碘酸，氫碘酸是強酸，有較強的還原性。
          (1)氫碘酸若在空氣中長期放置，溶液會變成黃色，其原因是___（用化學方程式來表示）。
          (2)實驗室中常用干燥的紅磷和碘相互接觸，加少量水微熱，即可生成碘化氫和亞磷酸（H3PO3），該反應的化學方程式為___。
          (3)氫氣和碘蒸氣能直接反應生成碘化氫，H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＜0。T℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.2molH2和0.2molI2(g)，5min時反應達到平衡，H2、I2(g)和HI的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖l所示：
          ①0～5min內(nèi)，以HI表示的該反應速率v(HI)=___。
          ②T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=___。
          ③6min時，改變的外界條件為___。
          ④10min時，保持其他條件不變，再向容器中充入0.1molH2、0.1molI2(g)、0.2molHI(g)，12min時達到新平衡。在圖2中畫出10～12min，H2和HI的濃度變化曲線___（曲線上標明H2和HI）；0～5min和0～2min時間段，H2的轉(zhuǎn)化率分別用α1、α2表示，則αl___α2（填“＞”、“＜”或“=”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)
          A. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O
          B. 酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O
          C. AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
          D. NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱：NH4+＋OH－===NH3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、D、E均為化學中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（ ）
          A. 若A是鐵，則E可能為稀硝酸
          B. 若A是CuO，E是碳，則B為CO
          C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3
          D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
          （1）聯(lián)氨分子的電子式為__________，其中氮的化合價為______。 
          （2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的離子方程式____________。
          （3）聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑，其反應的產(chǎn)物均無污染。其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之比為 _______。
          （4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某鋁土礦的主要成分為Al2O3·xH2O，還含有Fe2O3和SiO2雜質(zhì)。稱取17.5g鋁土礦樣品，加入200mL1.65mol/L稀H2SO4，恰好完全反應，過濾得到濾渣0.3g，然后在濾液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g。（提示：SiO2雜不與稀硫酸反應）
          （1）寫出本題涉及到的任意兩個反應的化學方程式或離子方程式___。
          （2）該樣品中，Fe2O3的物質(zhì)的量___。
          （3）鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量___。
          （4）試計算樣品中Al2O3·xH2O的x值___。（要求計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）
          A.Cu2(OH)2CO3(s)CuCl2(aq)Cu(s)
          B.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
          C.Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)
          D.SiO2(s)SiCl4(l)Si(s)
          

			
          

			
          
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