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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH=－569.6 kJ·mol－1，2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋482.1kJ·mol－1�，F(xiàn)有1 g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是
          A．2.43kJB．4.86kJC．43.8kJ  D．87.5 kJ
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，蒸發(fā)1mol H2O（l）需要吸收的能量為44kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中a為（　�。� 

          


          
 
H-H
O═O
H-O
          

          
鍵能（kJ/mol）
436.4
a
462.8
          
                
          A、185.2B、224.0
          C、518.8D、494
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4的產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖1所示．精英家教網(wǎng)
          （1）在O?30小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
           
          ；反應(yīng)開始后的15小時(shí)內(nèi)，在第
           
          種催化劑的作用下，收集的CH4最多．
          （2）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ．mol-1．將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得CO的物質(zhì)的量為O.10mol，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為91%，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
           
           （計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）．
          （3）該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，則CH3OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為
           
          ．
          （4）工業(yè)上常利用反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0合成甲醇，在230℃?270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比n（H2）：n（CO），分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2．
          ①270℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對應(yīng)的曲線是
           
           （填字母）；
          ②230℃時(shí)，工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是
           
           （填字母）．
          A.1?1.5   B.2.5?3  C.3.5?4.5
          （5）某同學(xué)以石墨為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)甲醇燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1； 
          CO(g)+ O 2(g) CO2(g)  ΔH=-282.9 kJ·mol-1。
          某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74 kJ熱量，同時(shí)生成3.6 g液態(tài)水，則原混合氣體的H2和CO的物質(zhì)的量之比(    )
          A.2∶1               B.1∶2                C.1∶1                 D.2∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2 H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。
            
          已知： N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g)            △H = 67.7kJ·mol－1
            
          N2 H4 (g) ＋O2  (g) ＝ N2 (g) ＋2H2 O (g)    △H = －543 kJ·mol－1
            
          H2 (g) ＋ F2  (g) ＝ HF (g)           △H = －269 kJ·mol－1
            
          H2 (g) ＋O2 (g) ＝ H2 O (g)              △H = －242 kJ·mol－1
            
          ①肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
            
          _____                                                          。
            
          ②有人認(rèn)為若用氟氣代替NO2作氧化劑，則反應(yīng)釋放的能量更大，肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                                                           。
            
          （2）科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯） 固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－離子。以戊烷（C5H12）代表汽油，完成下列問題：
            
          ①電池反應(yīng)方程式為                                                      ；
            
          ②放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2－離子的移動方向是向        極移動（填“正”或“負(fù)”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年寧夏高三第一次模擬考試試題（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）
          


          


          I．我國即將建成自己的載人空間站。載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。
          


          ⑴某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的某極反應(yīng)為：4OH-－4e-=O2↑+2H2O，則另一極反應(yīng)為：           
。
          


          ⑵有人提出，可以設(shè)計(jì)某溫度下的反應(yīng)：2CO=2C+O2（△H>O、△S<O）來消除CO的污染。請你判斷該溫度下上述反應(yīng)是否能發(fā)生并說明理由是                
。
          


          Ⅱ.大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科學(xué)家一直致力“人工固氮”新方法的研究。
          


          ⑴有關(guān)大氣固氮(以N2+O2    2NO為例)、人工固氮(以N2+3H2  2NH3為例)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值如下表。
          




          
 
          
  
  
          反應(yīng)
          
            		
  
  
          N2+02
  2NO         
          
            		
  
  
          N2+3H22NH3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
           27
          
            		
  
  
          2000
          
            		
  
  
          100
          
            		
  
  
          400
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
           3.84×10-31
          
            		
  
  
           0.1
          
            		
  
  
          3.4×109
          
            		
  
  
          2.0x104
          
            		
 
          

          




          下列說法正確的是           
。(填字母) 
          


          a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應(yīng) 
          


          b．人類模擬大氣固氮無現(xiàn)實(shí)意義
          


          c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向
          


          d．在常溫下，人工固氮非常容易進(jìn)行
          


          ⑵已知：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)     =-92.4kJ·mol-1
          


          2H2(g)+02(g)=2H20(1)        
=-571.6 kJ·mol-1
          


          據(jù)報(bào)道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，N2可以與水反應(yīng)，則反應(yīng) N2(g)+3H20(1)=2NH3(g)+3／2O2(g)的=           KJ·mol-1。
          


          ⑶某研究小組在673 K、30 MPa下，在體積為的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其
(H2)和 (NH3)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。
          


          


          ①下列敘述正確的是           
。(填字母)
          


            A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
          


          B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          


          C．若t3時(shí)由673
K升至773 K，則 (H2)將增大
          


          ②從開始到平衡時(shí)反應(yīng)的平均速率(以H2的濃度變化表示) (H2)=              
。
          


          ③若開始時(shí) (N2)= (H2)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)=            
(用代數(shù)式表示)。
          


           
          

			
          

			
          
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