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          【題目】下列有關物質性質的應用不正確的是（ ）
          A. 濃硫酸具有吸水性，可用來干燥氯氣
          B. 二氧化硅不與強酸反應，可用玻璃容器盛放氫氟酸
          C. 液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
          D. 用硝酸洗滌銀鏡反應后的試管
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A．濃硫酸具有吸水性，且不與氯氣反應，可用來干燥氯氣，故A正確；B．二氧化硅不與強酸反應，但二氧化硅可與氫氟酸反應生成四氟化硅氣體，故應用塑料瓶盛放氫氟酸，故 B錯誤；C．液氨汽化時要吸收大量的熱，導致周圍溫度急劇降低，可用作制冷劑，故C正確；D．Ag與硝酸反應而溶解，則可以使用稀硝酸洗滌銀鏡反應后的試管內壁上的銀，故D正確；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（ ）
          A.減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾
          B.硅酸多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥
          C.綠色化學的核心是利用化學原理對環(huán)境污染進行治理
          D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。
          請回答下列問題：
          （1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需要用到的硅酸鹽材質的儀器有玻璃棒、 、 ；其中玻璃棒的作用是 。
          （2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是 。
          （3）已知Ksp(CuS)=8.4×1045，Ksp(NiS)=1.4×1024；在除銅鎳的過程中，當Ni2+恰好完全沉淀時[此時溶液中c(Ni2+)=1.0×105mol·L1]，溶液中Cu2+的濃度是 mol·L1。
          （4）工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO4，其中隋性電極作陽極，鐵作陰極，請寫出陽極的電極反應式 。
          （5）下列各組試劑中，能準確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是__________(填編號)。
          a．NaOH溶液、酚酞試液  b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
          c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞試液
          （6）除雜后得到的MnSO4溶液可以通過 (填操作名稱)制得硫酸錳晶體(MnSO4·H2O，相對分子質量為169)。已知廢氣中SO2濃度為8.4 g·m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%，則處理1000 m3燃煤尾氣，可得硫酸錳晶體質量為 kg (結果保留3位有效數(shù)字)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列條件下，兩物質所含分子數(shù)不相等的是 （ ）
          A．同溫度、相同質量的N2和CO
          B．常溫常壓，同體積的H2O和O2
          C．同壓強、同物質的量的N2和O2
          D．同溫度、同壓強、同體積的N2O和CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是 (　　)
          A. VSEPR模型可用來預測分子的立體結構
          B. 分子中價電子對相互排斥決定了分子的空間結構
          C. 中心原子上的孤電子對不參與互相排斥
          D. 分子中鍵角越大，價電子對相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是三種常見有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是
          甲： 乙： 丙：
          A. 甲在光照條件下與Cl2反應可得到四種不同的產(chǎn)物
          B. 乙、丙所有的原子均處于同一平面，均可使溴水反應褪色
          C. 等質量的三種有機物充分燃燒消耗氧氣的量依次減小
          D. 在濃硫酸存在下，丙與濃硝酸共熱的反應屬于加成反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）乙醇和乙酸是生活中的常見有機物，回答下列問題：
          ①乙醇分子的官能團是羥基，請寫出羥基的電子式：___________；
          ②一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生反應成一種具有香味的油狀液體，該有機反應方程式是________________________________________；該反應類型為___________；
          （2）苯是一種重要的化工原料，也是一種重要的溶劑。請回答下列問題：
          ①把苯加入到盛有碘水的試管中，充分振蕩、靜置，可以觀察到的現(xiàn)象是______________________；
          ②把苯加入到盛有少量酸性高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明苯分子中__________（填“有”或“沒有”）碳碳雙鍵；
          ③在濃硫酸作用下，苯在50～60℃可以與濃硝酸反應生成硝基苯，濃硫酸除了吸水外還有一個作用是__________，反應的化學方程式為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列兩組熱化學方程式中，有關△H的比較正確的是（ ）
          ①CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1
          CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H2
          ②NaOH(aq)+H2SO4（濃）=Na2SO4(aq)+H2O(1) △H3
          NaOH (aq)+CH3 COOH( aq)=CH3COONa( aq)+H2O(1) △H4
          A. △Hl>△H2，△H3>△H4, B. △HI>△H2，△H3<△H4
          C. △H1=△H2，△H3=△H4 D. △Hl<△H2，△H3<△H4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )
          A. Na+、H+、Cu2+、NO3- B. Na+、Fe2+、H+、NO3-
          C. NH4+、Cl-、SO42-、OH- D. HCO3-、NH4+、Na+、OH-
          

			
          

			
          
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