Question

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg?cm^-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（　�。�
①ω=

35a

22.4Vp

×100%    
②c=

1000a

22.4V

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

Answer 1

分析：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω可由溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量來(lái)計(jì)算；
②根據(jù)c=

n

V

來(lái)計(jì)算；
③根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

m質(zhì)

m液

×100%來(lái)計(jì)算；
④根據(jù)反應(yīng)后的溶質(zhì)及水解來(lái)分析．

解答：解：①VmL氨水，溶液的密度為ρg?cm^-3，溶液的質(zhì)量為ρVg，溶質(zhì)的質(zhì)量為

a

22.4

×17，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=

17a

22.4Vp

×100%，故①錯(cuò)誤；
②溶質(zhì)的物質(zhì)的量為

a

22.4

mol，溶液的體積為VmL，則c=

1000a

22.4V

mol/L，故②正確；
③再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

ρVω

ρV+ρ水V

，水的密度大于氨水的密度，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于
0.5ω，故③錯(cuò)誤；
④VmL氨水，再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后生成氯化銨，還有剩余的鹽酸，溶液顯酸性，
則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故④正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，明確質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、氨水的密度與水的密度大小是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．