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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在固定容積的密閉容器中，可逆反應2X（？）+Y（g）?Z（s）已達到平衡，此時升高溫度則氣體混合物的密度增大．下列敘述正確的是（　�。�
          A．正反應為放熱反應，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)
          B．正反應為放熱反應，X一定為氣態(tài)
          C．若X為非氣態(tài)，則正反應為吸熱反應
          D．若加入少量的Z，該平衡向左移動
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          容器容積不變，Z是固體，升高溫度則氣體混合物的密度增大，說明平衡向著逆向移動，氣體質量增加，證明正反應為放熱反應；
          A、X狀態(tài)不影響，升高溫度則氣體混合物的密度增大，故A正確；
          B、正反應是放熱反應，X狀態(tài)不能確定，故B錯誤；
          C、完了X是說明狀態(tài)，正反應都是放熱反應，故C錯誤；
          D、由于Z是固體，Z的量不影響化學平衡，故D錯誤；
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在固定容積的密閉容器中，有可逆反應nA（g）+mB（g）?pC（g）處于平衡狀態(tài)（已知n+m＞p，△H＞0）．升高溫度時c（B）/c（C）的比值
          減小
          減小
          ，混合氣體的密度
          不變
          不變
          ；降溫時，混合氣體的平均相對分子質量
          減小
          減小
          ；加入催化劑，氣體的總物質的量
          不變
          不變
          ；充入C，則A、B的物質的量
          增大
          增大
          ．（增大、減小、不變、不確定）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          圖Ⅰ是NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）反應過程中能量變化示意圖．一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)．當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ．下列有關說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          在一固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：
          CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ?mol-1
          其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：
          

          


          
T/℃
700
800
850
1 000
1 200
          

          
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
          請回答：
          （1）上述反應中Q
          ＞
          ＞
          0（選填“＞”或“＜”）；
          （2）判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據是
          cd
          cd
          ．
          a．容器中壓強不變     b．反應熱△H不變     c．v正（H2）=v逆（CO）    d．CO2的質量分數不變
          （3）溫度為t℃時，可逆反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）在固定容積的密閉容器中進行，容器內各物質的濃度變化如下表：
          

          


          
時間/min
CO2
H2
CO
H2O
          

          
0
0.200
0.300
0
0
          

          
2
0.138
0.238
0.062
0.062
          

          
3
0.100
0.200
0.100
0.100
          

          
4
0.100
0.200
0.100
0.100
          

          
5
0.116
0.216
0.084

          

          
6
0.096
0.266
0.104

          ①該反應的反應溫度t
          小于
          小于
          （填“大于”“小于”或“等于”）850℃，判斷依據是
          該溫度下的化學平衡常數K=
          c(CO)?c(H2O)
          c(CO2)?c(H2)
          =
          (0.100)2
          0.100×0.200
          =0.5＜1.0，該反應為吸熱反應，化學平衡常數隨溫度的升高而增大
          該溫度下的化學平衡常數K=
          c(CO)?c(H2O)
          c(CO2)?c(H2)
          =
          (0.100)2
          0.100×0.200
          =0.5＜1.0，該反應為吸熱反應，化學平衡常數隨溫度的升高而增大
          ．
          ②反應在4～5min之間，平衡
          向左
          向左
          （填“向左”“向右”或“不”）移動，可能的原因是
          d
          d
          ．
          a．增加CO的濃度   b．加壓       c．使用催化劑   d．增加水蒸氣濃度
          ③t℃時，表中5～6min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是
          c
          c
          ．
          a．增加H2O的濃度   b．加壓       c．增加氫氣濃度   d．使用催化劑．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡，測得平衡時A、B、C物質的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，若保持溫度不變，以1：1：2的物質的量之比再充入A、B和C，下列判斷中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在固定容積的密閉容器中按4：1的體積比通入CO2和H2的混合氣體，加熱到850℃時，建立下列平衡：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在此溫度下，平衡常數K=1，則反應達平衡時氫氣轉化率是（　　）
          
                
          A、50%B、80%C、20%D、60%
          

			
          

			
          
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