Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
• B、焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)不一定是自發(fā)的
• C、增加反應(yīng)物的濃度，可增多單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多
• D、催化劑不影響反應(yīng)活化能，但能增多單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，從而增大反應(yīng)速率

Answer 1

分析：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判斷，當(dāng)△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，增加反應(yīng)物濃度，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，但單位體積的活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率，以此解答．

解答：解：A．放熱反應(yīng)不一定自發(fā)進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)需在高溫下進(jìn)行，但常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，而氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但在常溫下可自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)，滿足△H-T?△S＜0，可自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．增加反應(yīng)物濃度，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，但單位體積的活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故C正確；
D．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)熱與焓變以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)和積累，難度不大．