【題目】A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定。
試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。
A：________，B：__________，C：_________，D：_________，X：_________。
【答案】 NaOH NaNO3 Ba(NO3)2 HNO3 MgSO4
【解析】因為NaNO3、HNO3不能與其他物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，故X與NaOH和Ba(NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀，實質(zhì)就是X中的金屬離子和氫氧根能結(jié)合成白色沉淀，X中的酸根離子和鋇離子結(jié)合成沉淀，故X應(yīng)該是MgSO4，生成的白色沉淀是氫氧化鎂和硫酸鋇，氫氧化鎂溶于硝酸，硫酸鋇不溶于硝酸，由此可推斷則A是NaOH，B是NaNO3，C是Ba(NO3)2，D是HNO3，X是MgSO4，故答案為：NaOH；NaNO3；Ba(NO3)2；HNO3；MgSO4。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】試從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。（以2H2+O2===2H2O為例說明），已知：E反表示反應(yīng)物（2H2+O2）所具有的總能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的總能量。又知：拆開1moL H2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量，拆開1moL O2中的化學(xué)鍵需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLH—O鍵能夠釋放463KJ能量。
⑴從宏觀角度看：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，所以該反應(yīng)要______(填“吸收”或“放出”)能量，能量變化值的大小△E=_________（用E反和E生表示）
⑵從微觀角度看：斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量為E吸=______KJ；形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量為=______KJ。E吸______E放（填“>”或“<”），所以該反應(yīng)要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量變化值的大小△E=____ KJ（填數(shù)值）
⑶由圖可知，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是________________________________化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是________________（從總能量說明）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列實驗設(shè)計原理正確的是
A. 裝置①：可用于吸收NH3，并防止倒吸
B. 裝置②：驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴
C. 裝置③：觀察原電池裝置中電流表指針偏轉(zhuǎn)
D. 裝置④：由實驗現(xiàn)象推知酸性強弱順序為CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
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【題目】汽車尾氣中含有上百種化合物，污染物中以NO為主。請回答下列與NO相關(guān)的問題：
（1）汽車發(fā)動機工作時燃料燃燒會使氮氣轉(zhuǎn)化為NO。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ·mol-1。NO中氮氧鍵鍵能為b kJ·mol-1、O=O鍵能為 c kJ·mol-1。
計算N_N的鍵能為____________kJ·mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。
（2）NO和CO在一定溫度和催化劑的條件下可發(fā)生反應(yīng)：
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H=-538 kJ·mol-1。
一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入一定量的NO和CO，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
時間/min | n(NO)/mol | n(CO)/mol | n(N2)/mol | n(CO2)/mol |
0 | 0.100 | 0.200 | 0 | 0 |
4 | 0.020 | |||
6 | 0.050 | |||
8 | 0.025 |
①反應(yīng)在0~4 min內(nèi)的平均速率v(CO)=_____________。
②下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是____________。
a．NO的消耗速率和CO2的生成速率相等 b．容器內(nèi)的壓強不再變化
c．混合氣體的密度不再變化 d．N2的百分含量不再變化
③計算該溫度下的平衝常數(shù)K=____________。
④8min時，其他條件不變，向該反應(yīng)容器中再通入0.05molNO和0.100CO，重新達(dá)到平衡時混合氣體中N2的百分含量將____________（填“減小”、“增大”或“不變” ）。
（3）工業(yè)上采用電解NO的方法制備NH4NO3，其工作原理如圖。X、Y皆為Pt電極，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充NH3。
①Y電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________。
②若X電極上有11.2L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO發(fā)生反應(yīng)，則生成NH4NO3的質(zhì)量為____________g。
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【題目】苯乙烯是一種重要的有機化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為 
，它一般不可能具有的性質(zhì)是 ( D )
A. 易溶于水，不易溶于有機溶劑
B. 在空氣中燃燒產(chǎn)生黑煙
C. 它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 能發(fā)生加成反應(yīng)，在一定條件下可與4倍物質(zhì)的量的氫氣加成
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【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22-存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是( )
A．1 個 Ca2＋周圍距離最近且等距離的 C22-數(shù)目為 6
B．該晶體中的陰離子與F2是等電子體
C．6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol
D．與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個
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【題目】某固體混合物，由NaOH、AlCl3、MgCl2組成，將它放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬�，�?.58g白色沉淀，在所得到的濁液中逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量（g）關(guān)系如圖所示。（假定：加入NaOH溶液后，Al3+、Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀不存在先后順序）
（1）沉淀的最大值，即m= ___________________g。
（2）沉淀完全溶解時，所消耗鹽酸的體積a=________________mL。
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【題目】促進生態(tài)文明，保護生態(tài)環(huán)境，是實現(xiàn)“中國夢”的重要組成部分。
（1）天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、漂白粉等物質(zhì)處理后才能飲用。加入明礬的作用是________；漂白粉能殺菌消毒是因為漂白粉使蛋白質(zhì)發(fā)生________。
（2）處理廢水中重金屬鉈(TI)，需在廢水中加入NaClO，作________（填“氧化劑”或“還原劑”），將TI+轉(zhuǎn)變?yōu)門I3+；再加入氨水，將TI3+轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶物TI(OH)3，寫出生成TI(OH)3，的離子方程式：________。該方法處理后的廢水中因含有大量的________元素（填寫元素名稱），直接排放易導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。
（3）聚乙烯塑料常用于食品包裝，隨便丟棄會造成白色污染。聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是________，聚乙烯塑料屬于________（填“熱固性”或“熱塑性”）塑料。
（4）空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中________、二氧化氮和可吸入顆粒等污染物的濃度計算出來的數(shù)值。大氣污染的危害是多方面的，如形成酸雨，除雨是指pH小于________的降水。
（5）用氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）作催化劑，利用太陽能熱化學(xué)循環(huán)分解H2O可制H2，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。寫出其中氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
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