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          (1)常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成________并牢固地覆蓋在鋁的表面，阻止鋁進(jìn)一步被氧化，因此常溫下鋁制品具有________的性能．
          

          (2)鋁是一種活潑的金屬，具有金屬的通性．表現(xiàn)在如下方面：
          

          ①與酸作用，如與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為________；
          

          ②與非金屬作用，如與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；
          

          ③與某些鹽作用，發(fā)生置換反應(yīng)．
          

          (3)鋁不僅能與酸反應(yīng)，還能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，如與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________．
          

          (4)在常溫下，鋁遇到________、________會發(fā)生鈍化．
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ．無水氯化鋁是某些有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中常用的催化劑，它的熔點(diǎn)190℃，但在180℃時已開始升華．它在常溫下是一種白色固體，遇水發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，甚至在空氣中遇到微量水汽也強(qiáng)烈地發(fā)煙．用如圖裝置制取無水氯化鋁：
          回答以下問題：
          （1）裝置D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          2Al+3Cl2
            △  
          .
           
          2AlCl3
          2Al+3Cl2
            △  
          .
           
          2AlCl3
          ．
          （2）儀器X與儀器Y直接相連的意圖是：①收集產(chǎn)物；②
          防止堵塞
          防止堵塞
          ．
          （3）能否去掉E裝置
          不能
          不能
          原因是
          防止E中水汽與AlCl3作用
          防止E中水汽與AlCl3作用
          ．
          （4）實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先點(diǎn)燃
          A
          A
          處的酒精燈，其作用是
          用氯氣排盡裝置中的空氣以防產(chǎn)品不純
          用氯氣排盡裝置中的空氣以防產(chǎn)品不純
          ．
          Ⅱ．某種胃藥中止酸劑為CaCO3．為測定其中CaCO3的含量，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了以下方案（藥片中的其他成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)）：
          用滴定法測定，有以下幾步操作：
          A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
          B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
          C．以酚酞為指示劑用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液VmL時達(dá)到終點(diǎn)
          D．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反應(yīng)
          請回答有關(guān)問題：
          （1）測定過程的正確操作順序?yàn)?!--BA-->
          ABDC或BADC
          ABDC或BADC
          （填字母）．
          （2）經(jīng)測定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00mL，則該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          60%
          60%
          %．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有五種1～20號元素組成A～I(xiàn)純凈物（試劑X除外），轉(zhuǎn)化關(guān)系如下
          相關(guān)信息有；①反應(yīng)④產(chǎn)生白色沉淀，且M（H）：143.5g/mol；
          ②常溫下，A、I都是氣態(tài)單質(zhì)，且A和I的一種同素異形體都能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色且都能用于飲用水消毒．
          ③1molB含28mole-，反應(yīng)③屬于分解反應(yīng)．
          ④C是由第三周期的兩種元素組成原子個數(shù)比為1：3型化合物．
          （1）B的電子式為
          ．試劑X的名稱為
          硝酸銀溶液
          硝酸銀溶液
          ．反應(yīng)②離子方程式：
          4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
          4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
          ．
          （2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
          2KClO3
           CuO 
          .
          △
          2KCl+3O2↑
          2KClO3
           CuO 
          .
          △
          2KCl+3O2↑
          ；上述所有物質(zhì)形成的晶體類型有
          分子晶體、離子晶體
          分子晶體、離子晶體
           （選填：分子晶體、離子晶體、原子晶體）
          （3）C溶液中陰離子濃度與陽離子濃度之比
          大于
          大于
          3（填：大于、小于或等于）；簡述實(shí)驗(yàn)室用C晶體配制3mol/L的C溶液的操作方法是
          取一定量氯化鋁晶體溶于一定量較濃的鹽酸中，加蒸餾水稀釋至3mol/L的氯化鋁溶液
          取一定量氯化鋁晶體溶于一定量較濃的鹽酸中，加蒸餾水稀釋至3mol/L的氯化鋁溶液
          ．
          （4）寫出G與C溶液混合的離子方程式
          Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
          Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
          ①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
          ②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；
          ③C+離子比B3+離子多8個電子；
          ④C與D元素可以形成化合物CD；
          ⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；
          ⑥在周期表中E處于C的下兩個周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2：1．試回答：
          （1）B是
          鋁
          鋁
          、E是
          銫
          銫
          ．（寫元素名稱）：
          （2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖
          ，D的單質(zhì)分子的電子式
          ，C元素最高價氧化物的水化物的電子式
          ．
          （3）用電子式表示H2A形成過程：

          （4）寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式：
          2I-+Cl2═I2+2Cl-
          2I-+Cl2═I2+2Cl-

          （5）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化性的強(qiáng)弱：（B、C、E離子用實(shí)際離子符號表示）氧化性：
          Al3+＞K+＞Cs+
          Al3+＞K+＞Cs+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年上海市長寧區(qū)高三上學(xué)期期末（一模）考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          回答以下關(guān)于第三周期元素及其化合物的問題。
          


          （1）下列能用于判斷氧和氟非金屬性強(qiáng)弱的是              
（選填編號）。
          


          A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性        
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
          


          C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易      
D．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
          


          （2）Be和Al具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式               
           
          


          （3）常溫下，不能與鋁單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_________（填序號）
          


          A．CuSO4溶液
    B．Fe2O3     C．濃硫酸     D．NaOH     E．Na2CO3固體
          


          （4）相同壓強(qiáng)下，部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：
          


          
 
          
  
  
          氟化物
          
            		
  
  
          NaF
          
            		
  
  
          MgF2
          
            		
  
  
          SiF4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          熔點(diǎn)/℃
          
            		
  
  
          1266
          
            		
  
  
          1534
          
            		
  
  
          183
          
            		
 
          

          


           
          


          試解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：                                                
。SiF4分子的空間構(gòu)型為        
     ，SiF4中Si—F鍵間的鍵角           
。(選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”)
          


          （5）Cl2合成有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
          


          該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=            
；若反應(yīng)容器的容積為2L，8min后達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為      
mol/L∙ min。
          


           
          

			
          

			
          
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