Question

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。

（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈 ；②固定鐵圈位置 ；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱。其正確的操作順序為                                  。

（2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO₄^2－離子？                         。如果有，應該如何除去SO₄^2－離子？                         。

（3）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是                                                  。

（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質？

                                                                      。

（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；

溶解時：                                                                      。

過濾時：                                                                      。

蒸發(fā)時：                                                                      。

 

Answer 1

【答案】

（1）①②③④⑤

（2）取適量溶液于試管中，然后加入BaCl₂溶液，有沉淀生成，則有SO₄^2－；加BaCl₂，過濾

（3）除去Ca²⁺及少量的Mg²⁺

（4）泥砂等不溶性雜質，Ca²⁺及少量的Mg²⁺

（5）溶解時：是攪拌，過濾時：引流，蒸發(fā)時：攪拌

【解析】（1）儀器的安裝一般遵循自下而上，在左向右的原則。在蒸發(fā)時當出現(xiàn)電離晶體時，即可停止加熱，所以正確的順序是①②③④⑤。

（2）SO₄^2－的檢驗一般用氯化鋇溶液，即取適量溶液于試管中，然后加入BaCl₂溶液，有沉淀生成，則有SO₄^2－；如果含有SO₄^2－，則應該加入氯化鋇溶液，生成硫酸鋇后過濾即可除去。

（3）飽和碳酸鈉溶液是除去溶液中的Ca²⁺及少量的Mg²⁺的。

（4）根據(jù)實驗過程可知，生成的沉淀有氫氧化鎂、碳酸鎂以及含有泥沙等。

（5）溶解時攪拌能加速；過濾時起引流作用；蒸發(fā)時攪拌，防止液體局部過熱。