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          【題目】已知某堿性硼化礬（VB2）﹣空氣電池工作時發(fā)生反應為：11O2+4VB2═2V2O5+4B2O3 ． 以該電池作為電源，使用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示．當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標準狀況），則下列說法正確的是（ ） 
          A.VB2電極發(fā)生的電極反應為：2VB2+11H2O﹣22e﹣═V2O5+2B2O3+22H+
          B.若B裝置內(nèi)的液體體積為400mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L
          C.電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生
          D.外電路中電子由a電極流向b電極
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A、負極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應，則VB2極發(fā)生的電極反應為：2VB2+22OH﹣﹣22e﹣=V2O5+2B2O3+11H2O，故A錯誤；B、當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)與氧氣相連的b為陽極，氫氧根失電子生成氧氣為0.01mol，又共收集到0.448L氣體即  =0.02mol，則陰極也產(chǎn)生0.01moL的氫氣，所以溶液中的銅離子為  =0.01mol，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為  =0.025mol/L，故B正確；
          C、電解過程中，與氧氣相連的b為陽極，氫氧根失電子生成氧氣，故C錯誤；
          D、外電路中電子由VB2電極流向陰極c電極，故D錯誤；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，b和c為兩種常見的金屬元素，a、b、c、d的最高價氧化物對應的水化物依次為甲、乙、丙、丁，它們之間存在如圖所示的反應關系(圖中用“--“相連的兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應)。下列判斷一定正確的是
          A. 簡單離子半徑:d>b>c>a
          B. 等物質(zhì)的量的ba3、b3a所含離子總數(shù)不相等
          C. d的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6
          D. b和d組成的化合物的水溶液是中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，關于1.0 mL 0.1mol/L氨水，下列判斷正確的是
          A. c（OH-）=c（NH4+） B. 與1.0mL 0.1mol/L鹽酸混合后，溶液呈中性
          C. 溶液的pH小于13 D. 加入少量NH4Cl固體，c（OH-）不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子式表示的有機物中，含單官能團的同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（ ）
          A.C4H10O
          B.C4H10
          C.C3H6O
          D.C4H7Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于溶液和膠體的敘述正確的是
          A. 溶液呈電中性，而膠體是帶電的，因而膠體可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
          B. 通電時，溶液溶質(zhì)粒子移向兩極，而膠體分散質(zhì)移向同一極
          C. 三角洲的形成、明礬凈水及土壤保肥等均與膠體的性質(zhì)有關
          D. 納米碳的直徑在1nm-100nm之間，因此其屬于膠體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：
          溫度/℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          平衡常數(shù)
          1.7
          1.1
          1.0
          0.6
          0.4
          830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4s內(nèi)A的平均反應速率v（A）=0.005 mol/（L·s）。下列說法正確的是
          A. 4s時c（B）為0.78 mol/L
          B. 該反應AH>0
          C. 830℃達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為20%
          D. 1200℃時反應C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常數(shù)為2.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是重要的化工原料，利用CO2和H2合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H
          已知：在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時放熱 22.70kJ．
          （1）請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 ．
          （2）在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3molH2進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為mol/（Lmin）；第10min 后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入0.75mol CO2（g）和1.5molH2O（g），則平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．恒溫恒壓密閉容器中該反應達平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號） ． 
          A．v正（CH3OH）=3v逆（H2） B．混合氣體的密度不變
          C．c（CH3OH）=c（H2O） D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
          （3）如圖2，25℃時以甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）為電源來電解300mL某NaCl溶液，該裝置中 a 極為極，負極反應式為 ． 在電解一段時間后，NaCl溶液的pH值變?yōu)?2（假設NaCl 溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為mol．
          （4）取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖3所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于硝酸的下列說法不正確的是：
          A.硝酸的強氧化性體現(xiàn)為H+的氧化性
          B.相同條件下，濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物不同
          C.硝酸能氧化大多數(shù)金屬
          D.濃硝酸易分解，應該用棕色瓶盛裝
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
          I.將NaOH 溶液與NH4Cl 溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH 的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理? 并說明理由:_____。
          II.根據(jù)下圖所示裝置圖回答以下問題。
          （1）利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置名稱是_______。干燥管D的作用是___________。
          （2）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫: 燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_________。裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________。
          （3）若要用此裝置證明酸性: HNO3>H2CO3>H2SiO3進而證明非金屬性: N>C>Si,從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設計的實驗所用到物質(zhì):
          ①稀HNO3溶液②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3 溶液 ⑤SiO2
          試劑A與C分別為______(填序號)；試管中發(fā)生反應的離子方程式為________。有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為原因是________。
          

			
          

			
          
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