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				向Cu與CuO的混合物中加入混酸(硝酸和硫酸)后加熱，使之恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)中不產(chǎn)生SO2和Cu(NO3)2，硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，且得到NO 8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將溶液冷卻后剛好全部結(jié)晶(無其他任何殘留物)，得到CuSO4·5H2O 250 g。
          求：(1)混酸中硝酸和硫酸的物質(zhì)的量之比。
          (2)原混合物中Cu和CuO的物質(zhì)的量之比。
          (3)混酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)n(HNO3)：n(H2SO4)=(8.96/22.4)：(250/250)=0.4：1=2：5
          (2)硝酸為氧化劑，銅為還原劑，相關(guān)反應(yīng)為：
          3Cu+8H++====3Cu2++2NO+4H2O
          n(NO)=0.4mol，n(Cu)=0.4×3/2=0.6mol
          n(CuO)=1-0.6=0.4 mol
          n(Cu)：n(CuO)=0.6：0.4=3：2
          (3)原混酸的總質(zhì)量為：(250+0.4×30)-(0.6×64+0.4×80)=262-70.4=191.6g
          w(H2SO4)=98/191.6=51.1％
          【解析】  解決該題的捷徑是元素守恒法。在靈活運(yùn)用元素守恒法時要注意選準(zhǔn)守恒的元素，并且認(rèn)真分析該元素在整個化學(xué)變化過程中分別轉(zhuǎn)化成了哪些物質(zhì)，不能遺漏。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?大連一模）細(xì)菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染．稱為“綠色冶金”．其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應(yīng)式為2S+3O2+2H2O═2H2SO4，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細(xì)菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS2（黃鐵礦）和Cu2S（輝銅礦）等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來，其化學(xué)過程是：
          Fe2S2（黃鐵礦）+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
          Cu2S（輝銅礦）+2Fe2（SO4）2═2CuSO4+4FeSO4+S
          （1）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          4FeSO4+2H2SO4+O2
           硫桿菌 
          .
           
          2Fe2（SO4）3+2H2O
          4FeSO4+2H2SO4+O2
           硫桿菌 
          .
           
          2Fe2（SO4）3+2H2O
          ．
          （2）某實驗小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2
          

          


          
物質(zhì)
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
          

          
開始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
          

          
沉淀完全pH
13
14
3.7
          實驗室有下列試劑可供選擇A． H2O2   B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4   E．鐵粉；
          實驗經(jīng)過濾后還需設(shè)計的實驗操作步驟和目的是：
          

          


          
實驗步驟
實驗操作
實驗操作的目的
          

          
步驟1

          加入H2O2
          加入H2O2
          		

          把二價鐵氧化成三價
          把二價鐵氧化成三價
          

          
步驟2

          加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7
          加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7
          		

          保證三價鐵完全沉淀
          保證三價鐵完全沉淀
          

          
步驟3

          過濾
          過濾
          		

          濾出氫氧化鐵
          濾出氫氧化鐵
          

          
步驟4
洗滌

          除去雜質(zhì)
          除去雜質(zhì)
          

          
步驟5

          向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
          向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
          		
得到FeSO4溶液
          （3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲測定該混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該實驗小組的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為n g．已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．某學(xué)生據(jù)此計算出該混合物Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式
          144n
          64m
          ×100%          ．該學(xué)生的計算是否正確：
          不正確
          不正確
          ，請說明理由
          因為該計算沒有考慮Cu與Fe3+的反應(yīng)
          因為該計算沒有考慮Cu與Fe3+的反應(yīng)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?普陀區(qū)二模）金屬及其化合物變化多，用途廣．請完成下列計算：
          （1）等物質(zhì)的量的鎂在氧氣中充分灼燒，產(chǎn)物質(zhì)量為a g，比它在空氣中灼燒所得產(chǎn)物增重b g．它在空氣中灼燒后的產(chǎn)物中Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          5b
          a-b
          5b
          a-b
          （用a、b表示，只考慮空氣中氮氣、氧氣參與反應(yīng)）．
          （2）硬鋁（因其主要成分，在此僅看作Al-Cu合金）常用于建筑裝潢．1.18g某種硬鋁恰好與10mL某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成的混合氣體（其中NO2與NO的體積比為2：1）再與448mL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合，恰好能被水完全吸收．
          ①計算該硝酸的物質(zhì)的量濃度．
          ②計算并確定此種硬鋁的化學(xué)式．
          ③取5.1g Al-Mg合金與200mL 1mol?L-1的NaOH（aq）充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體a L．過濾，向濾液中通入V L CO2后開始出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)通入CO2使沉淀完全．過濾、洗滌、干燥、灼燒，得到固體5.1g．則a=
          3.36L
          3.36L
          ，V=
          1.12 L
          1.12 L
          ．（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          ④向Cu、Cu2O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6mol?L-1 HNO3（aq），恰好完全溶解，同時收集到1120mL NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．通過計算推斷混合粉末中Cu的物質(zhì)的量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：重難點手冊　高中化學(xué)·必修1　配人教版新課標(biāo) 人教版新課標(biāo)
				題型：021
			
          

						
          

          Cu與一定量的濃H2SO4反應(yīng)時，有大量白霧生成，反應(yīng)結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)混合體系中除Cu外，還有一定量的黑色物質(zhì)和白色物質(zhì)沉積在容器底部，溶液顯微藍(lán)色．下列說法中不正確的是
          

          

          A．
          		

          白霧主要是H2SO4酸霧
          

          

          B．
          		

          黑色物質(zhì)為CuO
          

          

          C．
          		

          白色物質(zhì)是CuSO4
          

          

          D．
          		

          向混合體系中加少量水，溶液藍(lán)色明顯
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年上海市普陀區(qū)高三下學(xué)期二模化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          金屬及其化合物變化多，用途廣。請完成下列計算：
          


          （1）等物質(zhì)的量的鎂在氧氣中充分灼燒，產(chǎn)物質(zhì)量為a g，比它在空氣中灼燒所得產(chǎn)物增重b
g。它在空氣中灼燒后的產(chǎn)物中Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                
（用a、b表示，只考慮空氣中氮氣、氧氣參與反應(yīng)）。
          


          （2）硬鋁（因其主要成分，在此僅看作Al-Cu合金）常用于建筑裝潢。1.18g某種硬鋁恰好與10mL某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成的混合氣體（其中NO2與NO的體積比為2：1）再與448mL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合，恰好能被水完全吸收。
          


          ①計算該硝酸的物質(zhì)的量濃度。
          


          ②計算并確定此種硬鋁的化學(xué)式。
          


          （3）取5.1g Al-Mg合金與200mL 1mol·L-1的NaOH(aq)充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體a L。過濾，向濾液中通入V L CO2后開始出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)通入CO2使沉淀完全。過濾、洗滌、干燥、灼燒，得到固體5.1 g。則a =        ，V =         。（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況） 
          


          （4）向Cu、Cu2O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6 mol·L-1
HNO3(aq)，恰好完全溶解，同時收集到1120 mL NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。通過計算推斷混合粉末中Cu的物質(zhì)的量。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          金屬及其化合物變化多，用途廣．請完成下列計算：
          （1）等物質(zhì)的量的鎂在氧氣中充分灼燒，產(chǎn)物質(zhì)量為a g，比它在空氣中灼燒所得產(chǎn)物增重b g．它在空氣中灼燒后的產(chǎn)物中Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______（用a、b表示，只考慮空氣中氮氣、氧氣參與反應(yīng)）．
          （2）硬鋁（因其主要成分，在此僅看作Al-Cu合金）常用于建筑裝潢．1.18g某種硬鋁恰好與10mL某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成的混合氣體（其中NO2與NO的體積比為2：1）再與448mL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合，恰好能被水完全吸收．
          ①計算該硝酸的物質(zhì)的量濃度．
          ②計算并確定此種硬鋁的化學(xué)式．
          ③取5.1g Al-Mg合金與200mL 1mol?L-1的NaOH（aq）充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體a L．過濾，向濾液中通入V L CO2后開始出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)通入CO2使沉淀完全．過濾、洗滌、干燥、灼燒，得到固體5.1g．則a=______，V=______．（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          ④向Cu、Cu2O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6mol?L-1 HNO3（aq），恰好完全溶解，同時收集到1120mL NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．通過計算推斷混合粉末中Cu的物質(zhì)的量．
          

			
          

			
          
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