Question

可逆反應A（s）+B（g）?nC（g）△H=Q（n為正整數(shù)）在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關系曲線如圖所示．下列有關敘述中一定正確的是（　�。�

A．其他條件相同，a表示使用了催化劑，b沒有使用催化劑

B．其他條件相同，若只改變壓強，則a比b的壓強大且n≥2

C．其他條件相同，若只改變溫度，則a比b的溫度高且Q＞0

D．其他條件相同，若改變A的物質的量，則a比b消耗A的物 質的量少

Answer 1

分析：A、加入催化劑同等程度增大正逆反應速率，平衡不移動；
B、壓強越大，平衡時C的百分含量（C%）越小，可知正反應為氣體物質的量增大的反應，即1＜n；
C、a到達平衡時間短，所以a溫度高，再根據(jù)升溫，平衡移動分析；
D、A為固體，達到平衡后，改變A平衡不移動．

解答：解：A、加入催化劑同等程度增大正逆反應速率，平衡不移動，則a、b到達平衡時C的百分含量相同，故A錯誤；
B、a到達平衡時間短，所以a壓強高，壓強越大，平衡時C的百分含量（C%）越小，可知正反應為氣體物質的量增大的反應，即1＜n，所以a比b的壓強大且n≥2，故B正確；
C、a到達平衡時間短，所以a溫度高，升溫平衡時C的百分含量（C%）減小，平衡逆向移動，所以△H＜0，故C錯誤；
D、A為固體，達到平衡后，改變A的物質的量平衡不移動，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了體積分數(shù)隨溫度、壓強變化曲線的分析，難度不大，明確“先拐先平數(shù)值大”是解本題的關鍵，注意D選項中，固體量的多少對化學平衡無影響，即不影響平衡的移動．