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          (1)在容積為3L的密閉容器中盛有N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過5min后達到化學平衡，此時容器中含有0.9 mol N2，1.2 mol H2，3 mol NH3，則H2起始濃度為________，H2的轉(zhuǎn)化率________用H2表示的反應(yīng)速率＝________，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________．
           

          (2)有可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)3C(g)，下圖分別表示在不同條件下，生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時間(t)的關(guān)系圖
          

          

          按下述要求填空寫答案①甲圖中兩條曲線分別表示有無催化劑時的情況，則________曲線表示無催化劑；②若乙圖曲線a表示200℃和b表示100℃的情況，則該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________熱反應(yīng)；③若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則________曲線是表示壓強較大時的情況．
          

          (3)將V mL NO和NO2的混合氣通過水吸收后，得到a mL無色氣體A，將此無色氣體A與等體積O2混合，再通過水充分吸收后，收集到5 mL無色氣體B，試回答：
          

          ①A氣體是________，B氣體是________
          

          ②A氣體的體積是________ mL
           

          ③V的取值范圍是________
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)1.9 mol/L,78.95%,＝0.3 mol/L·min,15.4
           

          　　(2)①b;②吸;③b
          

          　　(3)①A氣體是NO,B氣體是O2;②A氣體體積是20 mL;③V的取值范圍20＜V＜60
           


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          CO和H2與我們的生產(chǎn)和生活等方面密切相關(guān)．
          （1）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．
          已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ．mol-1
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ．mol-1
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ．mol-1
          則C（s）與水蒸氣反應(yīng)制取CO和H2的熱化學方程式為
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ．mol-1
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ．mol-1
          ．標準狀況下，V（ CO）：V（H2）=1：l的水煤氣22.4L，完全燃燒生成CO2和水蒸氣，放出的熱量為
          262.5kJ
          262.5kJ
          ．
          （2）一定條件下，在容積為3L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達平衡狀態(tài)．根據(jù)圖示回答：
          ①500℃時，從反應(yīng)開始至達到平衡狀態(tài)V（H2）=
          2nB
          3tB
          mol．L-1．min-1
          2nB
          3tB
          mol．L-1．min-1
          （用nB、tB表示）
          ②KA 和KB的關(guān)系是：KA
          ＞
          ＞
          KB，該反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“=”或“＜”）．
          ③300℃達平衡時，將容器容積壓縮到原來的
          1
          2
          ，其他條件不變，則v（正）
          ＞
          ＞
          v（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
          （3）室內(nèi)煤氣泄漏造成人體中毒，是因為CO吸入肺中與輸氧血紅蛋白（HbO2）發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2?O2+HbCO，37℃時，K=220．當[HbCO]：[HbO2]≥0.02時，即吸入CO與O2物質(zhì)的量濃度之比≥
          1：11000
          1：11000
          時，人的智力會受損；把CO中毒的病人放入高壓氧艙中解毒的原理是
          氧氣濃度增大，上述化學平衡逆向移動，使CO從血紅蛋白中脫離出來
          氧氣濃度增大，上述化學平衡逆向移動，使CO從血紅蛋白中脫離出來
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度時，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
          （1）該反應(yīng)的化學方程式為
          Y+2Z?3X
          Y+2Z?3X
          ．
          （2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為
          1
          15
          mol/（L?min）
          1
          15
          mol/（L?min）
          ．
          （3）若x、y、z均為氣體，反應(yīng)開始至3min末達平衡后，往密閉容器中再加入1molX物質(zhì)，則該反應(yīng)
          ③
          ③
          （填序號）
          ①正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢；②正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快；③正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率加快；④正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率減慢
          （4）若增加Y的用量，化學反應(yīng)速率不變化，則Y為
          固體或純液體
          固體或純液體
          態(tài)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆山東省濟南市高三12月月考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (9分)在溫度T1和T2下，X2(g)和 H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
          化學方程式
          		K (T1 )
          		K (T2)
          F2+H2 2HF 
          		1.8 ×1036
          		1.9 ×1032
          Cl2+H2 2HCl 
          		9.7 ×1012
          		4.2 ×1011
          Br2+H2 2HBr
          		5.6 ×107
          		9.3 ×106
          I2+H2 2HI
          		43
          		34
          （1）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）
          a. 在相同條件下，X2的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低     b. X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
          c. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱                       d. HX的還原性逐漸
          （2）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。

          ①溫度為T1時，在0~tAmin內(nèi)，H2的消耗速率v (H2)=__________
          ②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是________（填序號）
          a．溫度為T2，容器內(nèi)氣體密度不變時，反應(yīng)到達B點所示狀態(tài)
          b．平衡狀態(tài)從A點移動到B點，n(HI)/n(H2)增大
          c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          (3)加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）
          a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)
          （4）在0.1mol·L-1HCl溶液中加入過量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，試寫出有關(guān)的離子方程式                     、               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在溫度T1和T2下，X2(g)和 H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
          




          
 
          
  
  
          化學方程式
          
            		
  
  
          K (T1 )
          
            		
  
  
          K (T2)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          F2+H2  2HF 
          
            		
  
  
          1.8 ×1036
          
            		
  
  
          1.9 ×1032
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Cl2+H2 2HCl 
          
            		
  
  
          9.7 ×1012
          
            		
  
  
          4.2 ×1011
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Br2+H2  2HBr
          
            		
  
  
          5.6 ×107
          
            		
  
  
          9.3 ×106
          
            		
 
          
 
          
  
  
          I2+H2 2HI
          
            		
  
  
          43
          
            		
  
  
          34
          
            		
 
          

          




          （1）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）
          


          a.在相同條件下，X2的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低    b. X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
          


          c. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱                   
d. HX的還原性逐漸減弱
          


          （2）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。
          


          


          ①溫度為T1時，在0~tAmin內(nèi)，H2的消耗速率v (H2)=__________
          


          ②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是________（填序號）
          


          a.溫度為T2，容器內(nèi)氣體密度不變時，反應(yīng)到達B點所示狀態(tài)
          


          b.平衡狀態(tài)從A點移動到B點，n(HI)/n(H2)增大
          


          c.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          


          (3)加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）
          


          a.c(H+)        
b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)      
d. c(H+) / c(HF)
          


           
          

			
          

			
          
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