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          【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s）NH3(g）+HI(g）；②2HI(g)H2(g)+I2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5 mol/L，c(HI)=3 mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
          A．9 B．16 C．12 D．25
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】平衡時(shí)c(HI）=3 molL1，HI分解生成的H2的濃度為0.5 molL1，NH4I分解生成的HI的濃度為3 molL1+2×0.5molL1=4 molL1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為4 molL1，所以反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=c(NH3)c(HI)=4 molL1×3 molL1=12 mol2L2。故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是____________(填序號)。
          a．電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑
          b．高溫使水分解制氫：2H2O(g)2H2+O2
          c．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑
          d．天然氣制氫：CH4+H2O(g)CO+3H2
          （2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
          ①從1 min到6 min，v(H2)=__________mol·L1·min1。
          ②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填編號)。
          a．總壓強(qiáng)保持不變
          b．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
          c．H2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
          d．單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2，同時(shí)生成1 mol H2O
          e．反應(yīng)中CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1∶3且保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0。達(dá)到平衡后，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變 (填“增大”“減小”或“不變”)？平衡將如何移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不變”)？
          （1）升高溫度，反應(yīng)速率將_________，平衡將如何移動(dòng) ；
          （2）加入正催化劑，反應(yīng)速率將_________，平衡將如何移動(dòng) ；
          （3）充入更多的H2，反應(yīng)速率將_________，平衡將如何移動(dòng) ；
          （4）擴(kuò)大容器的體積，反應(yīng)速率將_________，平衡將如何移動(dòng) ；
          （5）容器體積不變，通入氖氣，反應(yīng)速率將___________，平衡將如何移動(dòng) ；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國成功研制的銫（133Cs）原子鐘，使我國時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒．已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為
          A. 133 B. 78 C. 55 D. 23
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。
          （1）以下是實(shí)驗(yàn)室常用的部分儀器。
          ①儀器f和j的名稱分別為_____、______。
          ②在分液操作中，必須用到的儀器是_________(填字母,下同)。
          ③能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是_________。
          ④過濾時(shí),需要用到的玻璃儀器是_________
          （2）下列實(shí)驗(yàn)操作的敘述中,正確的是______(填字母)。
          A.將用水潤濕的pH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液的pH
          B.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
          C.稀釋濃硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，再在攪拌下慢慢加入水
          D.各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)不能用來鑒別苯與苯酚溶液的是
          A.濃溴水B.乙醇C.氯化鐵溶液D.酸性高錳酸鉀溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在80 ℃時(shí)，將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2 ΔH＞0，隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          （1）計(jì)算20~40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為_________mol/( L  s)。
          （2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(請注明單位)。
          （3）反應(yīng)進(jìn)行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色______(填“變淺”“變深”或“不變”)。
          （4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有_________(填序號)。
          A．增大N2O4的起始濃度
          B．向混合氣體中通入NO2
          C．使用高效催化劑
          D．升高溫度
          （5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4為原料制備高純Pb、PbO等，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其主要流程如下：
          (1)“酸溶”時(shí)，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4，生成1mol PbSO4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。Fe2+催化過程可表示為：
          ①2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O
          ②______________________。(用離子方程式表示反應(yīng)②)
          (2)寫出脫硫過程發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。
          (3)已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如右圖所示。
          ②粗品PbO中所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液。結(jié)合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量______(填“35％”或“10％”)的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，_________(填“趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”)，將濾液冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。
          (4)將PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中，得到含Na2PbC14的電解液，電解Na2PbC14溶液，生成Pb，如右圖所示。
          ①陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。
          ②電解一段時(shí)間后，Na2PbC14濃度極大下降，為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物M是有機(jī)合成的重要中間體，制備M的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑已略去）
           已知： ①A的密度是相同條件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰；
           ②
           ③
           請回答下列問題：
          （1）B的化學(xué)名稱為______________。A中官能團(tuán)的電子式為________________。
          （2）C中共面的原子最多有________個(gè)。I的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。
          （3）F→G的化學(xué)方程式為________________________________________________。
          （4）M不可能發(fā)生的反應(yīng)為_______________（填選項(xiàng)字母）
           A.加成反應(yīng) B.氧化反應(yīng) C.取代反應(yīng) D.消去反應(yīng)
           （5）同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種。
           ①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能與NaHCO3反應(yīng) ③含有—個(gè)—NH2
           （6）參照上述合成路線，以 為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線：_______________________________________________。
          

			
          

			
          
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