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          （5分）在密閉容器中進行的反應C(s)+ H2O(g)  CO(g) + H2(g) ，改變下列條件：（1）若升高溫度，正反應速率       ，逆反應速率        （填增大或減小或不變），平衡          移動。
          （2）若增大CO的濃度，平衡       移動，H2O(g)的轉化率     （填增大或減小或不變）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （5分）（1）增大，增大 ，正反應方向移動（向左移動）。
          （2）逆反應方向移動（向右移動），減小。
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列措施對增大反應速率有效的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?臨沂一模）2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．

          （1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
          催化劑
          2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．
          據(jù)此判斷：
          ①該反應的△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”）．
          ②在B溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=
          0.05mol/（L?s），
          0.05mol/（L?s），
          ．
          ③當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
          ④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
          bd
          bd
           （填代號）．
          （2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
          ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
          例如：
          CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
          2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol
          寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的熱化學方程式
          CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol
          CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol
          ．
          ②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．圖3是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為
          CO2+2H++2e-=HCOOH
          CO2+2H++2e-=HCOOH
          ．
          ③常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=
          10-7
          10-7
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年天津市高三第四次月考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
          


          (1)汽車尾氣凈化的主要原理為： 。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如右圖所示。 
          


                   
          


          據(jù)此判斷：
          


          ①該反應的△H   0(填“>”、“<”)。
          


          ②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=
       。
          


          ③當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
          


          ④若該反應在恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明該反應進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是     (填代號) 
          


          


          (2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。
          


          ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。
          


          例如：
          


          


          寫出CH4 (g)催化還原N2O4(g)生成N2 (g)和H2O
(g)的熱化學方程式                。
          


          ②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。右圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為         。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆安徽省高二下學期期中考查化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          在容積固定的4L密閉容器中進行可逆反X(g)+2Y(g) 
2Z(g)，并達到平衡，在此過程中以Y的濃度改變表示的反應速率V(正)、V(逆)與時間t的關系如下圖。圖中陰影部分的面積表示
          


          


          A、X的濃度的減少      
B、Y的物質(zhì)的量的減少
          


          C、Z的濃度的增加      
D、X的物質(zhì)的量的減少
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：同步題
				題型：填空題
			
          

						
          在密閉容器中進行下列反應時，若保持溫度不變，僅增大壓強，哪個反應的速率會增大？是正反應速率增大還是逆反應速率增大？或者是二者均增大？
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