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          已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂．海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，在海水苦鹵中加石灰乳過濾得沉淀氫氧化鎂，然后加鹽酸得到氯化鎂，經(jīng)濃縮、結晶、脫水、電解可以得到金屬鎂，據(jù)此即可解答．
          解答：解：A．在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，Mg（OH）2熱穩(wěn)定性差，受熱分解，工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故A錯誤；
          B．海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-、Na+、Cl-、加鹽酸得不到純凈的氯化鎂溶液，所以無法得到純凈的氯化鎂固體，故B錯誤；
          C．在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，灼燒得到氧化鎂，但MgO的熔點為2800℃、熔點高，電解時耗能高，所以，工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故D錯誤；
          D．在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，再將沉淀分離后加入鹽酸變成MgCl2，之后經(jīng)過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，故D正確；
          故選D．
          點評：本題考查了海水資源的利用，主要考查了工業(yè)制鎂的步驟，熟記相關知識是解答的關鍵，題目較簡單．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知有關物質的溶、沸點數(shù)據(jù)如下表所示：
            
            
                
          化合物
                       		      
          MgO
                       		      
          Al2O3
                       		      
          MgCl   2
                       		      
          AlCl3
                       		  
            
                
          熔點／℃
                       		      
          2852
                       		      
          2072
                       		      
          714
                       		      
          190(2.5*105Pa)
                       		  
            
                
          沸點／℃
                       		      
          3600
                       		      
          2980
                       		      
          1412
                       		      
          182.7
                       		  
           
            
          請參考上述數(shù)據(jù)填空和回答問題：
            
          （1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl 2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂，也不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁？
            
          答：__________________________________________________________________
            
          (2)氯化鋁是________________(填晶體類型)
            
          （3）在500K和1.01*105Pa時，氯化鋁的蒸氣密度（換算為標準狀況時）為11.92g/L，試確定氯化鋁在蒸氣狀態(tài)時的化學式為___________________
            
          （4）無水氯化鋁在空氣中劇烈“發(fā)煙”，其原因是________________
            
          (5)設計可靠的實驗證明MgCl 2、AlCl3所屬的晶體類型，其實驗方法是_____________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （的0ww?漳州g模）納米氧化鎂具有特殊的熱、光、電、力學和化學等性能，有廣泛的應用前景．如e是利用海水制備納米氧化鎂的流程e．
          精英家教網(wǎng)

          回答下列問題：
          （w）操作I后得到的母液右鎂離子濃度為w.8×w0-3 mol?L-w，要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的pH最低應為______．（已知：Ksp[MgCO3]=6.8×w0-6，Ksp[Mg（OH）的]=w.8×w0-ww）
          （的）利用MgCl的?6H的O制備無水氯化鎂，需在干燥的______氣流右加熱，原因是______．
          （3）反應I右CO（NH的）的與H的O反應生成CO的和NH3?H的O，還發(fā)生另g主要化學反應的離子方程式為______．
          （4）某科研小組研究反應I在溫度為3二8K～3多8K時的反應時間、反應物配比等因素對制備納米氧化鎂產(chǎn)率的影響．請完成以下實驗設計表（表右不要留空格）：
          

          


          
實驗
          編號          		
T/K
反應
          時間/h          		
反應物的物質的量配比
          n[CO（NH的）的]：n[MgCl的?6H的O]          		
實驗目的
          

          
①
  3二8
    3
3：w
（Ⅰ）實驗①和③探究______
          ______；
          （Ⅱ）實驗②和④探究______；
          （Ⅲ）實驗②和______探究反應時間對產(chǎn)率的影響．
          

          
②
3二8
4
4：w
          

          
③
3二8
3

          

          
④
3多8
4
4：w
          （w）如e為反應I的溫度對納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請你歸納出溫度對納米MgO的制備有何影響的結論（至少寫出g條）：__________________．

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