【題目】某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________；
(2)A中的碳原子是否都處于同一平面__________________(填“是”或“不是”)；
(3)在下圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。
①反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________________
②E2的結(jié)構(gòu)簡式是________________________________；
③反應(yīng)④、反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型依次是_________________,____________________。
【答案】
是 
+2NaOH
+2NaCl+2H2O 
加成反應(yīng) 取代反應(yīng)或水解反應(yīng)
【解析】
烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，則其分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
，和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)得B，B的結(jié)構(gòu)簡式為
，在氫氧化鈉醇溶液和加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為
，C
D1，所以D1為
, D1、D2互為同分異構(gòu)體，所以D2為
，
得E1為
， E1、E2互為同分異構(gòu)體，所以E2為
。
(1)用商余法可得相對分子質(zhì)量為84的烴的分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，說明該烴為烯烴，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，說明結(jié)構(gòu)高度對稱，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，答案：；
(2)根據(jù)乙烯的分子結(jié)構(gòu)可判斷該烯烴分子中所有碳原子處于同一平面上，答案：是；
(3)①反應(yīng)②由，在氫氧化鈉醇溶液和加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成 ，化學(xué)反應(yīng)方程式為：+2NaOH +2NaCl+2H2O，故答案為：+2NaOH
+2NaCl+2H2O；
②由分析可知，E2的結(jié)構(gòu)簡式是
，故答案為：
；
③反應(yīng)④是C
D2，C的結(jié)構(gòu)簡式為， D2為,所以反應(yīng)④為加成反應(yīng)；反應(yīng)⑥
是鹵代烴的水解反應(yīng)，所以反應(yīng)⑥屬于取代反應(yīng)或水解反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)或水解反應(yīng)。
黃岡小狀元解決問題天天練系列答案
三點一測快樂周計劃系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電化學(xué)的應(yīng)用十分廣泛，是現(xiàn)代生產(chǎn)、生活、國防，乃至整個人類生活不可缺的物質(zhì)條件。請根據(jù)所給材料回答下列問題：
（1）請結(jié)合組成原電池的條件，將氧化還原反應(yīng)：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+設(shè)計成一個原電池。
①電解液：___，
②正極材料：___；
③負極反應(yīng)式：___。
（2）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：NiO(OH)＋MH
Ni(OH)2＋M
①電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為___。
②當(dāng)該電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是___。
A.H2O的還原 B.NiO(OH)的還原 C.H2的氧化 D.Ni(OH)2的氧化
（3）按如圖電解飽和食鹽水溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)式：___；將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是：___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】組成和結(jié)構(gòu)可用
表示的有機物共有(不考慮立體結(jié)構(gòu))( )
A.16種B.18種C.20種D.22種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、某溫度時，在一個 10L 的恒容容器中，X、Y、Z 均為氣體，三種物質(zhì)的物 質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
（2）反應(yīng)開始至 2min，以氣體 Z 表示的平均反應(yīng)速率為______；
（3）平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時______（填“變大”，“變小”或“不變” 下同），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時__________；
（4）將 a mol X 與 b mol Y 的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足： n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中 a：b=______。
Ⅱ、在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合 氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏 色，⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比
（1）一定能證明 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_____（填序號，下同）。
（2）一定能證明 I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是 ______。
（3）一定能證明 A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的是______。（B C D 均無色）
III 、某化學(xué)反應(yīng) 2A
B＋D 在四種條件下進行，B、D 起始濃度為 0，反應(yīng)物 A 的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如表：
實驗序號 | 時間 濃度 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800 | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
比較實驗 4 和實驗 1 可推測該正反應(yīng)是_____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。 理由_________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式：
(1) 
的名稱(系統(tǒng)命名法)__________________。
(2)2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷 的結(jié)構(gòu)簡式________________________________
(3)2﹣甲基﹣2﹣丁烯 的結(jié)構(gòu)簡式_________________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視。
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。實驗測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示。
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=__；
②圖2是改變溫度時H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是__熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)。
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__（保留兩位小數(shù)）。若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值__（填“增大”、“減小”或“不變”），
④500℃達平衡時，CH3OH的體積分數(shù)ω為__。
Ⅱ.（2）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚(CH3OCH3)，其三步反應(yīng)如下：
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8kJmol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJmol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3kJmol-1
總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。
（3）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達到平衡時，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__（填字母代號）。
A.高溫高壓
B.加入催化劑
C.減少CO2的濃度
D.增加CO的濃度
E.分離出二甲醚
（4）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K=400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/molL-1 | 0.44 | 0.60 | 0.60 |
此時，v(正)__v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比較d、e常見離子的半徑的�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是：_______＞__________。
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。
（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：
①R離子濃度由大到小的順序是：__________。
②寫出m點反應(yīng)的離子方程式_________________。
③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為______mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/3，下列說法中正確的是
A.Y、Z元素的最高正價均為+6價
B.X、Y元素形成的化合物均為酸性氧化物
C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z
D.W單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各實驗操作中錯誤的是
實驗室制乙烯時，溫度計水銀球應(yīng)插入混合液中
配制氫氧化銅懸濁液時，向硫酸銅溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，直到沉淀完全為止
配制銀氨溶液時，向硝酸銀溶液中逐滴滴加氨水，邊滴邊振蕩，直到生成的沉淀溶解為止
用醋酸、碳酸氫鈉、苯酚鈉和必須的儀器可以檢驗苯酚、醋酸、碳酸的酸性強弱
做過銀鏡反應(yīng)的試管用濃硝酸清洗
鹵代烴與氫氧化鈉溶液共熱后，再滴入硝酸銀溶液，可檢驗鹵原子的種類
若苯酚不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌
A.
B.
C.
D.
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