Question

下列溶液中，c（H⁺）由小到大的排列順序正確的是：①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH₂SO₄溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH₃COOH溶液（　�。�

A．③②④①

B．③④①②

C．②①④③

D．④①②③

Answer 1

分析：①鹽酸是強酸完全電離，0.1mol/LHCl溶液中C（H⁺）=0.1mol/L；
②硫酸是二元強酸完全電離，0.1mol/LH₂SO₄溶液中，C（H⁺）=0.2mol/L；
③氫氧化鈉是強堿，完全電離，0.1mol/LNaOH溶液中，C（OH^-）=0.1mol/L；
④乙酸是弱酸，在水溶液里不完全電離，0.1mol/LCH₃COOH溶液C（H⁺）＜0.1mol/L，據(jù)此即可解答．

解答：解：①鹽酸是強酸完全電離，HCl=H⁺+Cl^-，所以0.1mol/L HCl溶液中C（H⁺）=C（HCl）=0.1mol/L；
②硫酸是二元強酸完全電離，H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，所以0.1mol/L H₂SO₄溶液中C（H⁺）=2C（H₂SO₄）=0.2mol/L；
③氫氧化鈉是強堿，完全電離，NaOH=Na⁺+OH^-，0.1mol/L NaOH溶液中C（OH^-）=0.1mol/L，所以C（H⁺）=

10-14

0.1

mol/L=10^-13 mol/L；
④醋酸是弱電解質，在水中不完全電離，所以0.1mol/L CH₃COOH溶液中C（H⁺）＜C（ CH₃COOH）=0.1mol/L；
溶液中，
所以，c（H⁺）由小到大的排列順序正確的是②①④③，
故選C．

點評：本題考查有關電解質電離的簡單計算，注意弱電解質的電離特點及堿溶液中氫離子的計算方法，題目難度不大．