向1.00 L0.3mol / L 的NaOH 溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體.使其完全反應(yīng).對(duì)反應(yīng)后的溶液.下列判斷正確的是 A．溶質(zhì)只有Na2CO3 B．c(CO32-)＞ c(HCO3-) C．c(OH-)＞c(HCO3-) D．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)[ 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

向1.00 L0.3mol / L 的NaOH 溶液中緩慢通入0.2molCO₂氣體，使其完全反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)后的溶液，下列判斷正確的是

A．溶質(zhì)只有Na₂CO₃ 　　 B．c(CO₃²^－)＞ c(HCO₃^－)

C．c(OH^－)＞c(HCO₃^－) D．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃²^－)＋c(OH^－)[

【答案】

【解析】

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下

（1）①工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂，850℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.3mol CO和0.2molH₂O（g）．反應(yīng)4min后建立平衡，體系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．CO的平衡濃度為

0.18mol/L

轉(zhuǎn)化率為

40%

該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（填計(jì)算結(jié)果）．
②在850℃時(shí)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的有

（選填A(yù)、B、C、D、E）

	A	B	C	D	E
n（CO₂）	3	l	0	1	l
n（H₂）	2	l	0	1	2
n（CO）	1	2	3	0.5	3
n（H₂O）	5	2	3	2	l

（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T₁

＜

300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/°C	T₁	300	T₂
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

（3）N₂和H₂在鐵作催化劑作用下從145℃就開(kāi)始反應(yīng)，不同溫度下NH₃產(chǎn)率圖1所示．溫度高于900℃時(shí)，NH₃產(chǎn)率下降，原因是

900℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，再升高溫度平衡向左移動(dòng)

．

（4）在化學(xué)反應(yīng)中只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol^-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖2，回答問(wèn)題．
圖中所示反應(yīng)是

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=

-（E₁-E₂）kJ/mol

（用含E₁、E₂E的代數(shù)式表示）．已知熱化學(xué)方程式：H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為

409kJ/mol

．
（5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退磻?yīng)機(jī)理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：

CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g）△H=-867kJ?mol^-1

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Na⁺的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L^-1的某澄清溶液中，還可能含有如表中所示的若干種離子．

陽(yáng)離子

K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺

陰離子

、CO

、SiO

、SO

取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)結(jié)果
Ⅰ	想該溶液中加入足量稀鹽酸	生成白色沉淀并在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.56L氣體
Ⅱ	將Ⅰ中產(chǎn)生的混合液過(guò)濾，將沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體的質(zhì)量	固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ	向Ⅱ中所得的濾液中滴加BaCl₂溶液	無(wú)明顯現(xiàn)象

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ確定一定不存在的離子是

Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺

．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為

SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓

．
（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫(xiě)表中陰離子的物質(zhì)的量濃度（能計(jì)算出結(jié)果的填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子

SiO

c/mol?L^-1

？

0.25mol/L

0.4mol/L

（4）判斷K⁺是否存在，若存在，求其最小濃度，若不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由：

存在，其濃度至少為0.8mol/L

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度．
（1）配制待測(cè)液：將0.85g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成100mL溶液，所用的主要儀器有燒杯、玻璃棒、量筒，還需要的玻璃儀器有

100mL容量瓶、膠頭滴管

．
（2）滴定：
①盛裝0.20mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用

酸式

滴定管．
②滴定時(shí)，應(yīng)先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)該注視

錐形瓶中溶液顏色變化

，滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中的溶液的顏色變化是

由紅色變成無(wú)色

．
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號(hào)	待測(cè)液體積（mL）	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定序號(hào)	待測(cè)液體積（mL）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.50	25.00

（3）純度計(jì)算：NaOH溶液的濃度為

0.201mol/L

mol/L，燒堿樣品的純度為

98.8%

．
（4）對(duì)幾種假定情況的討論（填無(wú)影響、偏高、偏低）
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果

無(wú)影響

．
②若未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果

偏高

．
③若剛見(jiàn)到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果

偏低

．
④讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果

偏低

．
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果

偏高

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．
④重復(fù)以上過(guò)程2次．試回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)將NaOH溶液注入圖1?中的

乙

（選填“甲”或“乙”）中．
（2）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是

沒(méi)有用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管

，由此造成的測(cè)定結(jié)果

偏低

（偏高、偏低或無(wú)影響）．
（3）如圖2是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，圖2表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為

25.40

mL．
（4）該滴定操作中③應(yīng)選用的指示劑是

酚酞（或甲基橙）

，滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視？

錐形瓶中溶液顏色的變化

，如何確定終點(diǎn)？

酚酞為指示劑時(shí)淺紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不復(fù)原（或甲基橙為指示劑時(shí)黃色變色橙色且半分鐘不復(fù)原）

．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定次數(shù)	待測(cè)液體積（mL）	滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	20.00	0.52	25.42
第二次	20.00	4.07	29.17

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為

0.1250mol/L

．
（6）如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，應(yīng)用

0.1mol/L

的HCl溶液，原因是

如果用1mol/L鹽酸滴定，所消耗體積約為2.50mL，則相對(duì)誤差較大

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向1 . 00 L0.3mol / L 的NaOH 溶液中緩慢通入8.8gCO₂氣體，使其完全反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)后的溶液，下列判斷正確的是（）

A．溶質(zhì)為Na₂CO₃

B．溶質(zhì)為NaHCO₃

C．c(Na⁺) = c(HCO^－₃)+c(CO²^－₃)+c(H₂CO₃)

D．c(Na⁺)+c(H⁺) = c(HCO^－₃) + 2c(CO²^－₃)+c(OH^－)

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