Question

填表：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	離子反應(yīng)方程式
過(guò)量鐵粉加入 FeCl3溶液中
鹽酸加入 KHCO3溶液中
少量NaHCO3溶液加入 澄清石灰水中

Answer 1

分析：（1）根據(jù)FeCl₃具有氧化性，可與還原性物質(zhì)如鐵、銅等反應(yīng)；
（2）根據(jù)酸式鹽能夠與酸反應(yīng)來(lái)分析；
（3）根據(jù)酸式鹽能夠與堿反應(yīng)來(lái)分析．

解答：解：（1）因FeCl₃具有氧化性，能與鐵反應(yīng)：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺在溶液中分別呈棕黃色和淺綠色，因此可以看到溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，
故答案為：溶液由黃色變?yōu)闇\綠色；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；   
（2）因KHCO₃與酸反應(yīng)：KHCO₃+HCl=KCl+H₂O+CO₂↑，離子方程式為：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，反應(yīng)中有氣泡放出，
故答案為：有氣泡產(chǎn)生，放出無(wú)色無(wú)味的氣體；H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；      
（3）因少量NaHCO₃與堿反應(yīng)：NaHCO₃+Ca（OH）₂=H₂O+CaCO₃↓+NaOH，離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，產(chǎn)生沉淀，溶液變渾濁，
故答案：溶液變渾濁； Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．    

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	離子反應(yīng)方程式
過(guò)量鐵粉加入 FeCl3溶液中	溶液由黃色變?yōu)闇\綠色	2Fe3++Fe=3Fe2+
鹽酸加入 KHCO3溶液中	有氣泡產(chǎn)生，放出無(wú)色無(wú)味的氣體	H++HCO3-=H2O+CO2↑
少量NaHCO3溶液加入 澄清石灰水中	溶液變渾濁	Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查元素及其化合物的有關(guān)知識(shí)，重點(diǎn)是化學(xué)方程式的書寫，有時(shí)反應(yīng)物的量不同化學(xué)方程式也不同．