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        1. 【題目】中國芯的發(fā)展離不開單品硅,四氯化硅是制備高純硅的原料、某小組擬在實驗室用下列裝置模擬探究四氯化的制備和應用(夾持裝置已省略)。

          已知有關信息:

          Si3HClSiHCl3H2,Si2Cl2SiCl4

          SiCl4遇水劇烈水解,SiCl4的熔點、沸點分別為-70.0℃、57.7℃

          請回答下列問題

          (1)裝濃鹽酸的儀器名稱是________________。

          (2)寫出A中發(fā)生反應的離子方程式________________。

          (3)若拆去B裝置,可能的后果是________________(寫出一個即可)。

          (4)有同學最初將E、F、G裝置設計成圖裝置,圖裝置的主要缺點是________________。(寫出一個即可)

          (5)已知NH4Cl在高溫條件下易分解生成NH3HCl。利用SiCl4NH3制備新型無機非金屬材料(Si3N4)的裝置如圖III。寫出該反應的化學方程式:________________利用尾氣制備鹽酸,宜選擇下列裝置中的________________(填字母)。

          (6)取少量SiCl4產(chǎn)品溶于足量蒸餾水中生成硅酸,該反應的化學方程式為________________。

          【答案】分液漏斗 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O HClSi反應生成SiHCl3或可能導致氫氣與氯氣發(fā)生爆炸 燒堿溶液中水蒸氣進入產(chǎn)品收集瓶,SiCl4遇水劇烈水解 3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl c SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl

          【解析】

          裝置A利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備氯氣,裝置B中的飽和食鹽水能除去氯氣中的HCl雜質,球形干燥管中的無水氯化鈣可干燥氯氣,裝置D中的純硅與氯氣反應生成四氯化硅,四氯化硅遇水劇烈反應,而四氯化硅的熔、沸點分別為-70.0℃、57.7℃,可采用冷凝回流的方法收集四氯化硅;G吸收空氣中的水蒸氣,以防止進入裝置干擾實驗。

          (1)根據(jù)裝置特點,裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗;

          (2)A中濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成二氯化錳、氯氣和水,離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;

          (3)裝置B為除去氯氣中的HCl雜質,若拆去B裝置,HClSi反應生成SiHCl3,可能導致氫氣與氯氣發(fā)生爆炸;

          (4)裝置中的燒堿溶液可能導致其中的水蒸氣進入收集裝置,導致SiCl4遇水劇烈水解;

          (5)SiCl4NH3加強熱的條件下制備新型無機非金屬材料(Si3N4)HCl,方程式為3SiCl4+4NH3Si3N4+12HClHCl易溶于水,制取鹽酸時,采用防倒吸裝置,答案為c;

          (6)SiCl4與水反應生成硅酸和HCl,化學方程式為SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl。

          練習冊系列答案
          相關習題

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          【題目】利用銅萃取劑M,通過如下反應實現(xiàn)銅離子的富集:

          1X難溶于水、易溶于有機溶劑,其晶體類型為________。

          2M所含元素的電負性由大到小順序為_______,N原子以_____軌道與O原子形成σ鍵。

          3)上述反應中斷裂和生成的化學鍵有______(填序號)。

          a.離子鍵

          b.配位鍵

          c.金屬鍵

          d.范德華力

          e.共價鍵

          4MW(分子結構如圖)相比,M的水溶性小,更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是_____

          5)基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為________,Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結構有關,且存在一定的規(guī)律。判斷Sc3+Zn2+的水合離子為無色的依據(jù)是___________。

          離子

          Sc3+

          Ti3+

          Fe2+

          Cu2+

          Zn2+

          顏色

          無色

          紫紅色

          淺綠色

          藍色

          無色

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          【題目】鐵被譽為第一金屬,鐵及其化合物廣泛應用于生活、生產(chǎn)、國防等領域。

          (1)已知:元素的一個基態(tài)的氣態(tài)原子得到一個電子形成-1價氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為該元素的第一電子親和能,用E1表示。從-1價的氣態(tài)陰離子再得到1個電子,成為-2價的氣態(tài)陰離子所放出的能量稱為第二電子親和能E2,依此類推。FeO是離子晶體,其晶格能可通過如下的BornHaber循環(huán)計算得到。

          鐵單質的原子化熱為__________kJ/mol,FeO的晶格能為__________kJ/mol,基態(tài)O原子E1____________E2(大于小于”),從原子結構角度解釋_________。

          (2)乙二胺四乙酸又叫做EDTA(1),是化學中一種良好的配合劑,形成的配合物叫做螯合物。EDTA在配位滴定中經(jīng)常用到,一般是測定金屬離子的含量。已知:EDTA配離子結構(2)。

          EDTA中碳原子軌道的雜化類型為____________,EDTANa-Fe()是一種螯合物,六個配位原子在空間構型為____________。EDTANa-Fe()的化學鍵除了σ鍵和配位鍵外,還存在____________。

          (3)Fe3O4晶體中,O2-的重復排列方式如圖所示,該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O 圍成的正四面體空隙和如3、6、7、8、912O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中,另一半Fe3+Fe2+填充在正八面體空隙中,則Fe3O4晶體中,O2-數(shù)與正四面體空隙數(shù)(包括被填充的)之比為__________,有__________%的正八面體空隙填充陽離子。Fe3O4晶胞的八分之一是圖示結構單元(3),晶體密度為5.18 g/cm3,則該晶胞參數(shù)a=____________pm。(寫出計算表達式)

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          【題目】合成某物中間體的片段如下:

          下列說法錯誤的是( )

          A.E→FF→G反應都是取代反應

          B.E、FG都能與NaNaOH反應

          C.E、FG分子中碳原子都不可能共平面

          D.E的分子式相同且苯環(huán)上含2-OH、1-CH2COOH的結構有6

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          1A中所含官能團的名稱為___;

          2)Ⅰ的反應類型為___(填字母序號),Ⅲ的反應類型為___;

          a.取代反應 b.加成反應 c.氧化反應 d.消去反應

          3D的分子式為___

          4)寫出下列反應的化學方程式:

          Ⅰ:___;

          Ⅱ:___

          IIICE可在一定條件下反應生成F,F為有香味的有機化合物,該反應的化學方程式為___;

          5A的同分異構體中有一對互為順反異構,且結構中有2—CH3,寫出其順式結構的結構簡式___

          6E的另一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應,能與足量金屬鈉生成氫氣,不能發(fā)生消去反應,其結構簡式為___。

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          【題目】蘋果酸的結構簡式為HOOCCH2—COOH,下列說法正確的是

          A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2

          B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應

          C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1mol H2

          D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構體

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          【題目】按以下步驟從合成(部分試劑和反應條件已略去)

          請回答下列問題:

          1)分別寫出B、D的結構簡式:B___、D___

          2)反應①~⑦中屬于消去反應的是___。(填數(shù)字代號)

          3)試寫出CD反應的化學方程式(有機物寫結構簡式,并注明反應條件)___。

          4)有機物X的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志,請以X為原料經(jīng)過四步反應合成乙酸乙酯___(無機試劑任選,請寫出合成過程并注明反應條件)。

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          【題目】下列有關說法正確的是(

          A.乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物

          B.1mol甲基所含的電子數(shù)約為10×6.02×

          C.14g分子式為的鏈烴中含有的CC的數(shù)目一定為

          D.同分異構體間具有完全相同的物理性質和化學性質

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          【題目】已知某溫度下CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L1CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中(

          A.水的電離程度始終增大

          B.先增大再減小

          C.c(CH3COOH)c(CH3COO)之和始終保持不變

          D.當加入氨水的體積為10mL時,c(NH4+)c(CH3COO)

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