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          常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是（   ）
          A．a(chǎn)不可能顯酸性B．b不可能顯中性
          C．a(chǎn)可能顯酸性或堿性D．b可能顯堿性或者酸性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          由于不知道酸的酸性強(qiáng)弱程度，所以與氨水混合后酸堿性不定。與氫氧化鈉溶液混合后，可能為中性（強(qiáng)酸）或酸性（弱酸）。故答案為C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （6分）(1)常溫下100mL0.05 mol·L-1的氫氧化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，測得溶液的pH為12。則加入硫酸鈉溶液的體積是____________ ml。(溶液混合時(shí)體積的變化不計(jì)，下同)
          （2）常溫下，若100體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的PH（用a表示）與強(qiáng)堿的PH（用b表示）之間應(yīng)滿足的關(guān)系是             。
          (3)已知100℃ KW=1×10-12 ，0.1mol/LNaOH溶液，由水電離出的OH-物質(zhì)的量的濃度為       ，PH=                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列符號代表的微粒不影響水的電離平衡的是
          A．B．C．X3＋：1s22s22p6D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是

          A．0.10 mol·L－1的醋酸鈉溶液20mL與0.10 mol·L－1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：
          c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)
          		B．pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c(Na＋)＝ c(CH3COO－)=" c" (H＋)=c(OH-)
          		C．若0.10 mol·L－1的醋酸的pH＝a，0.010 mol·L－1的醋酸的pH＝b，則a＋1＞b
          		D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中：
          [c(Na＋)－c(F－)]< [c(K＋)－c(CH3COO－)]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是   
                           
          A．對于曲線上AB間任一點(diǎn)，溶液中都有：c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
          B．在B點(diǎn)，a＞12.5，且有c(Na+) ＝c(CH3COO－) ＝c(OH－) ＝c(H+)
          C．在C點(diǎn)，c(CH3COO－)－c(Na+) ＝c(H+)－c(OH－)
          D．在D點(diǎn)，c(CH3COO－) + c(CH3COOH) ＝c(Na+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (9分)（1）已知25℃、101kPa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為：
          化學(xué)式
          		CO(g)
          		H2(g)
          		CH3OH(l)
          ΔH/(   kJ·mol－1)
          		－283.0
          		－285.8
          		－726.5
          請回答下列問題：①該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：__________________________。
          ②根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。
          （2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
          ① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1="+49.0" kJ·mol-1
          ② CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2
          已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)  △H =" -241.8" kJ·mol-1
          則反應(yīng)②的△H2=              kJ·mol-1。
          （3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇進(jìn)入       極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列比值為2∶1的是
          A．pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H+)之比
          B．Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32ˉ )之比
          C．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比
          D．NO2溶于水時(shí)，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把a(bǔ)L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成兩等份，一份加入b mol的燒堿并加熱，恰好將全部NH4＋轉(zhuǎn)變成NH3放出；另一份需含c mol 的BaCl2溶液恰能完全沉淀SO42－，則原溶液中NO3－的物質(zhì)的的濃度是(     )
          A． (2b－4c)/a mol/LB． (b－2c)/a mol/L 
          C． (2b－c)/a mol/LD． (b－4c)/a mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，在一定體積pH=12的溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的溶液，當(dāng)溶液中的恰好完全沉淀時(shí)，溶液。若反應(yīng)后溶液的體積等于溶液與溶液的體積之和，則溶液與溶液的體積比是
          A．1：9B．1：1C．1：2D．1：4
          

			
          

			
          
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