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          在1L密閉容器中，把1mol A和1mol B混合發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），當反應達到平衡時，生成0.4mol D，并測得C的平衡濃度為0.4mol/L，下列敘述中不正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：C的平衡濃度為0.4mol/L，則平衡時生成C的物質(zhì)的量為1L×0.4mol/L=0.4mol，
                  3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣）
          起始：1mol      1mol      0        0
          轉(zhuǎn)化：0.6mol    0.2mol     0.2xmol  0.4mol
          平衡：0.4mol    0.8mol     0.4mol    0.4mol
          則x=2，
          以此解答該題．
          解答：解：C的平衡濃度為0.4mol/L，則平衡時生成C的物質(zhì)的量為1L×0.4mol/L=0.4mol，
                  3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣）
          起始：1mol    1mol       0        0
          轉(zhuǎn)化：0.6mol    0.2mol    0.2xmol  0.4mol
          平衡：0.4mol    0.8mol    0.4mol   0.4mol
          A.0.2xmol=0.4mol，x=2，故A正確；
          B．A的轉(zhuǎn)化率為
          0.6
          1
          ×100%=60%，故B正確；
          C．B的平衡濃度為
          0.8mol
          1L
          =0.8mol/L，故C正確；
          D．D的條件分數(shù)=
          0.4
          0.4+0.8+0.4+0.4
          ×100%=20%，故D錯誤．
          故選D．
          點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，解答本題時注意根據(jù)生成物的濃度或物質(zhì)的量利用三段式法計算可輕松解答該題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在1L密閉容器中，把1mol A和1mol B混合發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），當反應達到平衡時，生成0.4mol D，并測得C的平衡濃度為0.4mol?L-1，下列敘述中不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在100℃恒溫條件下將0.100mol的N2O4充入體積為1L的真空密閉容器中，發(fā)生反應：N2O4（g）?2NO2（g）  H＞0．隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          

          


          

0
20
40
60
80
100
          

          
c（N2O4）/mol?L-1
0.100
a
0.5b
0.4b


          

          
c（NO2）/mol?L-1
0
0.060
b
c1
c2
c3
          請回答下列問題：
          ①表中a=
          0.070
          0.070
          ，在0～20s內(nèi)N2O4的平均反應速率為
          0.0015
          0.0015
          mol?（L?s）-1．
          ②已知100℃時該反應的平衡常數(shù)為0.36，則表中b、c1、c2的大小關(guān)系為
          b＜c1=c2
          b＜c1=c2
          ，c3=
          0.120
          0.120
          mol?L-1 
          ，達到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為
          60%
          60%
          ．
          （2）室溫下，把SiO2細粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H2SiO4溶液，反應原理如下：SiO2（s）+2H2O（l）?H2SiO4（aq）△H
          ①寫出該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式：
          K=c（H2SiO4）
          K=c（H2SiO4）
          ．
          ②實際上，在地球的深處，由于壓強很大，固體、液體都會受到影響．在一定溫度下，在10000m以下的地球深處，上述反應的方向是
          正方向
          正方向
          （填“正方向”、“逆方向”或“不移動”），理由是
          由于固體和液體對會受到大壓強的影響，所以K=
          c(H2SiO4)
          c(SiO2)．c2(H2O)
          ，增大壓強平衡向正反應方向移動
          由于固體和液體對會受到大壓強的影響，所以K=
          c(H2SiO4)
          c(SiO2)．c2(H2O)
          ，增大壓強平衡向正反應方向移動
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氣候變暖冰川融化將會對人類產(chǎn)生極大的災害．如南極冰蓋全部融化，南太平洋上的美麗島國圖瓦盧很可能成為首個“沉沒”的國家，喜馬拉雅山冰川融化尼泊爾會有“滅頂”之災，近海城市遭受城市淹沒、海嘯等災害．所以合理利用資源，加強環(huán)境保護．降低碳的排放，實施低碳經(jīng)濟是今后經(jīng)濟生活主流．
          （1）下列措施對有效減少二氧化碳排放和降低大氣中二氧化碳不適合的是
          A
          A

          A．使用天然氣等燃料　　　B．植樹造林，保護森林，保護植被
          C．大力發(fā)展風能、水力、潮汐能發(fā)電和核電，大力推行太陽能的綜合開發(fā)        D．立即減少煤和石油化石燃料的使用
          E．建筑物中盡量利用自然通風采光，推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時夏季溫度不宜設(shè)置過低，冬天不宜過高
          F．全民倡導出行時多步行和騎自行車；建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運輸工具空駛率
          （2）目前用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于保護
          臭氧層
          臭氧層
          ．
          （3）科學家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．如將CO2和H2以1：4比例混合通入反應器，在適當條件下反應可獲得一種重要能源．請完成以下化學方程式：CO2+4H2=
          CH4
          CH4
          +2H2O
          （4）收集提純煉鐵、煉鋼等工廠所排放的氣體，可得高純度的CO，在適當?shù)臈l件下，用CO和H2反應可獲得人工合成汽油，也可減少碳的排放，節(jié)約能源．假設(shè)此人工合成汽油是碳原子數(shù)為5～8的烷烴，要達到合成汽油的要求，通入反應裝置里的CO和H2的物質(zhì)的量之比范圍是
          5/11
          5/11
          ≤n（CO）/n（H2）≤
          8/17
          8/17
          （保留最簡分數(shù)比形式）
          （5）探究CO2來生產(chǎn)燃料甲醇（CH3OH）的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
          測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
          0.225mol/（L?min）；
          0.225mol/（L?min）；
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆遼寧省高二上學期期末考試理科化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在1L密閉容器中，把l mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應：
          


          3A(g) + B(g) XC(g)
+ 2D(g)。當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，則下列敘述不正確的是 

          


          A．x的值為2                   
  B．A的轉(zhuǎn)化率為40%
          


          C．B的平衡濃度為0.8 mol/L        D．達到平衡時D的體積分數(shù)為20%
          


           
          

			
          

			
          
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