【題目】新型纖維酸類降脂藥克利貝特可由物質X在一定條件下反應制得:
下列有關敘述正確的是( )
A. 1mol克利貝特與足量的Na反應能生成22.4L的H2
B. 物質X分子中所有碳原子可能位于同一平面內
C. 1mol物質X最多可以與含2mol Br2的溴水反應
D. 用飽和NaHCO3溶液可以鑒別物質X和克利貝特
【答案】D
【解析】
A. 1mol克利貝特與足量的Na反應能生成標準狀況下22.4L的H2；B. 物質X分子中含有多個亞甲基，為四面體構型，所有C原子不可能公平面；C酚羥基在苯環(huán)上的鄰位和對位可與單質溴發(fā)生加成反應，即4mol；D羧基可以與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，而酚羥基不可以，故D正確。
A. 1mol克利貝特與足量的Na反應能生成標準狀況下22.4L的H2，A正確；
B. 物質X分子中含有多個亞甲基，為四面體構型，所有C原子不可能公平面，B錯誤；
C.酚羥基在苯環(huán)上的鄰位和對位可與單質溴發(fā)生加成反應，即4mol，C錯誤；
D.羧基可以與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，而酚羥基不可以，故D正確。答案為D
輕松課堂單元測試AB卷系列答案
小題狂做系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是
A. 相比現有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能
B. 陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應H2+2MV2+
2H++2MV+
C. 正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應生成NH3
D. 電池工作時質子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課題小組探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進行對照實驗。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時間后，記錄酯層的體積來確定水解反應的速率。
實驗試劑 | 試管Ⅰ(55 ℃) | 試管Ⅱ(55 ℃) | 試管Ⅲ(55 ℃) | 試管Ⅳ(75 ℃) |
乙酸乙酯/mL | 1 | V1 | V2 | V3 |
1 mol/L NaOH mL | V4 | 3 | 0 | V5 |
蒸餾水/mL | 0 | V6 | 5 | 2 |
已知：①水解反應CH3COOC2H5 + H2O 
CH3COOH + C2H5OH；
②CH3COOC2H5難溶于水，密度比水小。
（1）V4 = ____________。
（2）①下列說法正確的是____________________________；
A、加入水，平衡正向移動
B、加入稀鹽酸可使平衡逆向移動
C、酯層體積不再改變時，反應停止
D、c(CH3COOH) = c(C2H5OH)時，反應達平衡狀態(tài)
②用各物質的濃度表示水解平衡常數Kh，則表達式為____________。
（3）實驗中常用飽和食鹽水代替蒸餾水，目的是減小乙酸乙酯在水中的溶解度，會使實驗結果更準確，______________填“能”或“不能”)用飽和Na2CO3溶液代替蒸餾水。
（4）實驗中，試管Ⅳ比試管Ⅱ中的酯層減少更快，可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸點為77.1 ℃)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是
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A．4.03米大口徑碳化硅反射鏡 | B．2022年冬奧會聚氨酯速滑服 | C．能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線 | D．“玉兔二號”鈦合金篩網輪 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】交聯聚合物P的結構片段如圖所示。下列說法不正確的是（圖中
表示鏈延長）
A. 聚合物P中有酯基，能水解
B. 聚合物P的合成反應為縮聚反應
C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得
D. 鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P的交聯結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。
（1）甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。
①反應器中初始反應的生成物為H2和CO2，其物質的量之比為4∶1，甲烷和水蒸氣反應的方程式是______________。
②已知反應器中還存在如下反應：
i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1
ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2
iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3
……
iii為積炭反應，利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用__________反應的ΔH。
③反應物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于初始反應的化學計量數之比，目的是________________（選填字母序號）。
a.促進CH4轉化 b.促進CO轉化為CO2 c.減少積炭生成
④用CaO可以去除CO2。H2體積分數和CaO消耗率隨時間變化關系如下圖所示。從t1時開始，H2體積分數顯著降低，單位時間CaO消耗率_______（填“升高”“降低”或“不變”）。此時CaO消耗率約為35%，但已失效，結合化學方程式解釋原因：____________________________。
（2）可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關連接K1或K2，可交替得到H2和O2。
①制H2時，連接_______________。
產生H2的電極反應式是_______________。
②改變開關連接方式，可得O2。
③結合①和②中電極3的電極反應式，說明電極3的作用：________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是________。(填序號)
①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O
③Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO
④CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
⑤Ag＋＋Cl－=AgCl↓
(2)在下列反應中，HCl作還原劑的是________，HCl作氧化劑的是________。
①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O
②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
③PbO2＋4HCl(濃) 
PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
④KClO3＋6HCl(濃) KCl＋3Cl2↑＋3H2O
⑤CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
(3)在橫線上補充所需的離子或分子，并配平方程式。
①P＋FeO＋CaO
Ca3(PO4)2＋Fe ______
②Mn2＋＋ClO3-＋H2O=MnO2↓＋Cl2↑＋________
(4)按要求分別用雙線橋或單線橋標出下列反應中電子轉移的情況。
①3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(雙線橋)____________
②8NH3＋6NO2
7N2＋12H2O(單線橋)______
(5)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學沒有按要求進行，結果沒有觀察到膠體，請你預測其現象并分析原因：
①甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結果沒有觀察到________，其原因是________________。
②乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結果會______，原因是______________。
③丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結果會____________，原因是___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3＋2KNO3===K2O＋xNa2O＋16N2↑，
①x＝_______________；
②該反應的氧化產物是_________，還原產物是____________，其質量比為_______；
③每生成8個N2轉移________個電子；
(2)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現鉛的再生利用。其工作流程如下：
①過程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是____________。
②過程Ⅰ中，Fe2＋催化過程可表示為ⅰ.2Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SO
===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2O ⅱ.……寫出ⅱ的離子方程式：____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機反應中間體（X）的一種合成路線如圖所示。
已知：
Ⅰ.
（R、R'表示氫原子或烴基）；
Ⅱ.G的相對分子質量為118，可由NCCH2CH2CN水解制得。
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為___________。
（2）反應②所需試劑、條件分別為____________、___________。
（3）G的分子式為_________________。
（4）X中含氧官能團的名稱是_____________。
（5）反應④的化學方程式為____________。
（6）寫出符合下列條件的F的所有同分異構體的結構簡式____________（不考慮立體異構）。
a 苯環(huán)上連有-NO2 b 核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6:3:2
（7）結合已有知識和相關信息，寫出以CH3CHO為原料合成
的路線流程圖為________（無機試劑任用）。
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