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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已知2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列對此反應的說法不正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：從元素化合價的角度判斷氧化產物、還原產物，氧化還原反應中氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)化合價的變化可計算轉移電子的物質的量，反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性，以此解答該題．
          解答：解：A．在反應2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，氧化產物為KIO3，還原產物為I2，由化學計量數(shù)可知，氧化產物與還原產物的物質的量比為2：1，故A正確；
          B．n（Cl2）=
          11.2L
          22.4L/mol
          =0.5mol，Cl元素化合價由+5價→0價，則轉移的電子的物質的量為0.5mol×5×2=5mol，故B錯誤；
          C．在反應2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，還原劑為I2，還原產物為Cl2，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，則I2的還原性強于Cl2，故C正確；
          D．該反應為一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，為置換反應，故D正確．
          故選B．
          點評：本題考查氧化還原反應的知識，題目難度不大，注意通過化學方程式結合化合價的變化判斷氧化劑、還原劑以及氧化產物、還原產物之間的物質的量的關系．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          【實驗名稱】對草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液反應的速率變化的探究．某化學興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快．即反應速率由小變大．為此，甲同學做了如下實驗進行探究：（已知：
          ①MnO4-在酸性環(huán)境下的還原產物是Mn2+   ②2KClO3
           MnO2 
          .
          △
          2KCl+3O2↑，2KMnO4
           △ 
          .
           
          K2MnO4+MnO2+O2↑）
          【實驗用品】儀器：試管（若干個）、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙
          試劑：草酸晶體（ H2C2O4?2H2O、0.01mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體
          【實驗內容】
          （1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
          實驗室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要稱取草酸晶體
          1.3
          1.3
           g（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和
          100mL容量瓶
          100mL容量瓶
          ．
          （2）反應的速率變化的探究：
          在1號和2號試管中分別加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1號試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入4mL 0.010mol/L 
          KMnO4溶液和幾滴稀硫酸．現(xiàn)做如下對比實驗，現(xiàn)象如下表所示：
          

          


          
加入藥品
不加MnSO4的硫酸
          酸化的H2C2O4溶液          		
加少量MnSO4的硫酸
          酸化的H2C2O4溶液
          

          
實驗現(xiàn)象
          （褪色時間）/s          		
H2C2O4褪色很慢
          （31秒）          		
H2C2O4褪色很快（4秒）
          請回答下列問題：
          ①甲同學進行該實驗還缺少的實驗儀器是：
          秒表
          秒表
          ．
          ②H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應的離子方程式為：
          5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
          5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
          ．
          ③甲同學測出的褪色時間是以下列哪個選項為依據(jù)的
          C
          C
          ．
          A、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，半分鐘之內不再出現(xiàn)紫紅色為止．
          B、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由無色變?yōu)樽霞t色為止．
          C、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色為止．
          ④甲同學認為該反應褪色由慢到快的原因是
          錳離子在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率
          錳離子在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率
          ．于是甲同學得出結論
          在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學反應速率
          在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學反應速率
          ．
          （3）乙同學和丙同學從甲同學的實驗探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學反應速率因素的另外兩種可能原因，你認為他們提出的兩種可能原因是：I
          該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率增大，溶液褪色加快
          該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率增大，溶液褪色加快
          ，II
          硫酸的濃度影響反應速率，加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應
          硫酸的濃度影響反應速率，加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應
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