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          常溫下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是   
          A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
          B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
          C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COOH>c(CH3COO－) )>c(H＋)
          D．整個(gè)過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          寫(xiě)出溶液中的電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)和物料守恒c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，可判斷出D錯(cuò)誤；①中溶液呈中性c(H＋)＝c(OH－)，故綜合兩守恒可得c(CH3COOH)＝c(Cl－)，A正確；②點(diǎn)溶液中有等濃度的CH3COOH、CH3COONa和NaCl，溶液呈酸性，可僅考慮醋酸電離，則c(CH3COO－)>c(Cl－)，B錯(cuò)誤；③點(diǎn)溶液中有等濃度的CH3COOH和NaCl，由于醋酸有少部分電離，故c(Na＋)>c(CH3COOH)，醋酸每電離生成一份CH3COO－的同時(shí)就會(huì)生成一份H＋，同時(shí)水也電離生成少量H＋，故c(H＋)>c(CH3COO－)，所以C錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)某湖泊底部為石灰石（CaCO3）質(zhì)，假設(shè)湖水中只溶有少量CO2。
          ⑴寫(xiě)出CaCO3的溶解平衡平衡表達(dá)式:                           。
          ⑵當(dāng)大氣中CO2含量升高時(shí)，CaCO3可能發(fā)生的變化是               （用化學(xué)方程式表示）。

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          		c(NaOH)mol/L
          		V(NaOH)mL
          		V(強(qiáng)酸)mL
          1
          		0．1154
          		25．72
          		25．09
          2
          		0．1154
          		26．70
          		25．00
          3
          		0．1154
          		26．79
          		25．09
          4
          		0．1154
          		26．71
          		25．00
          則該溶液中的c(H+)=         mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是
          A．NH4ClB．KHSO4C．NaHCO3D．H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是(  )
          A．該酸式鹽的水溶液一定顯酸性
          B．在該鹽溶液中，離子濃度為c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          C．若HY－能水解，水解方程式為HY－＋H2OY2－＋H3O＋
          D．若HY－能電離，電離方程式為HY－＋H2OY2－＋H3O＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－ 4種離子。下列描述正確的是
          A．該溶液一定是由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
          B．該溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成
          C．該溶液中離子濃度一定為c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
          D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，在1．0 L濃度均為0．01 mol·L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得
          c(Na+)>c(A－)，則下列描述中，不正確的是（  ）
          A．該溶液的pH<7
          B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大
          C．c(A－)+c(HA)=0．02 mol·L-1
          D．n(A－)+n(OH－)＝0．01 mo1+n(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          10℃時(shí)加熱飽和NaHCO3溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如表所示的變化。
          溫度/℃
          		10
          		20
          		30
          		加熱煮沸后冷卻到50℃
          pH
          		8.3
          		8.4
          		8.5
          		8.8
           
          甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液pH增大的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH增大的原因是NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。
          丙同學(xué)認(rèn)為，甲、乙的判斷都不充分，他進(jìn)行如下探究來(lái)驗(yàn)證他們的判斷是否正確。
          (1)在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確，試劑X是________(填序號(hào))。
          A．Ba(OH)2溶液              B．BaCl2溶液
          C．NaOH溶液                 D．澄清石灰水
          (2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。
          (3)丙同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，NaHCO3的分解溫度為150℃，他斷言________(填“甲”或“乙”)的判斷是錯(cuò)誤的，原因是________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為了除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是(　　)
          A．NaOHB．Na2CO3C．氨水D．MgO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有兩正鹽的稀溶液，分別是a mol·L－1NaX溶液和b mol·L－1NaY溶液。下列說(shuō)法不正確的是                                      (　　)
          A．若a>b，測(cè)得c(X－)＝c(Y－)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)
          B．若a>b，測(cè)得c(X－)＝c(Y－)，可推可溶液中的c(HX)＝c(HY)
          C．若a＝b，且pH(NaX溶液)>pH(NaY溶液)，則相同濃度時(shí)，酸性HX<HY
          D．若a＝b，并測(cè)得a＝c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，則HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸
          

			
          

			
          
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