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          某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1．6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中(    )
          A．至少存在5種離子B．Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0．4mol/L
          C．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
           
          試題分析：根據(jù)加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體，說明有NH4+，而且為0．02mol，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe3+，n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2×(1．6g÷160g/mol)=0．02mol，又因?yàn)镕e3+會(huì)與CO32-發(fā)生雙水解：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑因而CO32-不能大量共存。故可確定沒有CO32-，根據(jù)不溶于鹽酸的4．66g沉淀，說明有SO42-，n(SO42-)=n(BaSO4) =4．66g÷233g/mol=0．02mol，再根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定有Cl-，其物質(zhì)的量至少為：n(Cl-)= 0．02mol×3 +0．02mol×1-0．02mol×2=0．04mol，C(Cl-)≥n/V=0．04mol÷0．1L=0．4mol/L．因此選項(xiàng)B正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式中，正確的是（　�。�
          A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
          B．氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
          C．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+
          D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++30H-=Fe（OH）3↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是（　　）
          A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
          B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）（紅棕色）?N2O4（g）（無色）△H＜0
          C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO═3Fe2++2NO↑+4H2O
          D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液中存在大量的H+、Clˉ、Fe3+，該溶液中還可能大量存在的離子是
          A．OHˉB．Ag+C．COD．SO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在無色溶液中，下列離子能大量共存的是  
          A．Na+、NH4+、NO3-、MnO4-B．Mg2+、SO42-、K +、Cl-
          C．K +、Cu2+ 、Cl-、Br-D．Ba2+ 、Na+ 、OH-、HCO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患。
          某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3，用酸洗法可除去該水垢，其基本原理如下圖所示。

          （1）酸洗時(shí)，為使水垢盡可能溶解，不宜選用的是　　　　　　 （填標(biāo)號(hào)）。
          　　    
          A．醋酸B．鹽酸C．硝酸D．稀硫酸
          （2）不溶物用碳酸鈉溶液浸泡時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。
          （3）洗出液中的Fe3+會(huì)腐蝕鐵質(zhì)管道，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　 ，因此，常在洗出液中加入具有強(qiáng)還原性的SnCl2溶液，反應(yīng)中的Sn2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶2，Sn2+轉(zhuǎn)化為　　　　　　　　 （填離子符號(hào)）。
          （4）檸檬酸（用H3R表示）可用作酸洗劑，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量與pH的關(guān)系如圖
          所示。圖中a曲線所代表的微粒的百分含量隨溶液pH的改變而變化的原因是　　　　　　　　　　 。
          調(diào)節(jié)檸檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化鐵。pH=4時(shí)，溶液中上述4種微粒含量最多的是　　　　　　　　　　 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          若溶液中由水電離產(chǎn)生的c (OH－)=l×l0mol，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。
          （1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2－—2e－S （n—1）S+ S2－ Sn2－
          ①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：                  。
          ②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成             。
          （2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題20圖—2所示。
          ①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是           。
          ②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為               。
          ③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢�。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有                   。
          （3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如題20圖—3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
          選項(xiàng)
          		離子組
          		加入試劑
          		離子方程式
          A
          		NH4+、Fe2＋、SO42-
          		少量Ba(OH)2溶液
          		2NH4+＋SO42-＋2NH4+＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O
          B
          		Mg2＋、HCO3-、Cl－
          		過量NaOH溶液
          		Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO32-
          C
          		K＋、NH3·H2O、CO32-
          		通入少量CO2
          		2OH－＋CO2===CO32-＋H2O
          D
          		Fe2＋、NO3-、HSO3-
          		NaHSO4溶液
          		HSO3-＋H＋===SO2↑＋H2O
          

			
          

			
          
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