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          （13分）
          （1）常溫下，將1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中＝   。
          （2）某溫度時(shí)，測(cè)得0. 01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則在該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝           _，該溫度            25℃。
          （3）常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。
          若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝                
          若所得混合溶液pH＝12，則a∶b＝              
          （4）在(2)所述溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。
          若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝         
          若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝         
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （13分） (1) 108　                  (2)  1×10－13　  高于（1分）　　
          (3) 1：100　  11：90　       (4)  1：10　    1：9
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
          （1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
          10-4：1
          10-4：1
          ．
          （2）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式
          Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
          Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
          ．
          （3）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物濃度為0.1mol/L時(shí)，pH最接近
          C
          C
          ．
          A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
          （4）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
          △H=-92.4kJ?mol-1．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，總?cè)莘e為1.0L．
          ①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是
          BC
          BC
          ：
          A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
          B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
          C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
          ②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K=
          10
          10
          ；
          ③如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將
          逆向
          逆向
          （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．理由是
          原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當(dāng)加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
          1.00
          0.9
          =1.2L，所以：Q=
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          =
          (
          0.2
          1.2
          )2
          (
          0.68
          1.2
          )(
          0.2
          1.2
          )3
          =10.59＞10，平衡逆向移動(dòng)
          原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當(dāng)加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
          1.00
          0.9
          =1.2L，所以：Q=
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          =
          (
          0.2
          1.2
          )2
          (
          0.68
          1.2
          )(
          0.2
          1.2
          )3
          =10.59＞10，平衡逆向移動(dòng)
          ．
          ④已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）常溫下，將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）
           
          0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
          （2）常溫下，若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得溶液的pH不等于7，則該混合溶液的pH
           
          ．（填“＞7”、“＜7”或“不能確定”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
           
              
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
                      		    
          HA
                      		    
          NaOH
                      		    
          混合溶液的pH
                      		 
           
              
          甲
                      		    
          [HA]＝0.2 mol·L－1
                      		    
          [NaOH]=0.2 mol·L－1
                      		    
          pH=a
                      		 
           
              
          乙
                      		    
          [HA]=c1 mol·L－1
                      		    
          [NaOH]=0.2 mol·L－1
                      		    
          pH=7
                      		 
           
              
          丙
                      		    
          [HA]=0.1 mol·L－1
                      		    
          [NaOH]=0.1 mol·L－1
                      		    
          pH=9
                      		 
           
              
          丁
                      		    
          pH=2
                      		    
          pH＝12
                      		    
          pH=b
                      		 
          請(qǐng)回答：
          （1）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸？                                                                                   
          （2）c1            （填“＜”、“＞”或“＝”）0.2 mol·L－1。乙組實(shí)驗(yàn)中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中[A－]與NaOH溶液中[Na＋]的關(guān)系是                  （從下面選項(xiàng)中選擇填空）
          A.前者大                  B.后者大                     C.二者相等          D.無法判斷
          （3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                                 ，其中，[A－]=                          mol·L－1（不能做近似計(jì)算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡(jiǎn)）。
          （4）丁組實(shí)驗(yàn)中，HA和NaOH溶液混合前[HA]          　（填“＜”、“＞”或“＝”）[NaOH]，       b             　　7（填“＜”、“＞”或“＝”）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆海南省瓊州市高二上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)（理）試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）
          


          （1）常溫下，將1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中＝   。
          


          （2）某溫度時(shí)，測(cè)得0. 01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則在該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝           _，該溫度            
25℃。
          


          （3）常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。
          


          若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝                
          


          若所得混合溶液pH＝12，則a∶b＝              

          


          （4）在(2)所述溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。
          


          若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝         

          


          若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝
         
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          




          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          
            		
  
  
          HA
          
            		
  
  
          NaOH
          
            		
  
  
          混合溶液的pH
          
            		
 
          
 
          
  
  
          甲
          
            		
  
  
          [HA]＝0.2 mol·L－1
          
            		
  
  
          [NaOH]=0.2 mol·L－1
          
            		
  
  
          pH=a
          
            		
 
          
 
          
  
  
          乙
          
            		
  
  
          [HA]=c1 mol·L－1
          
            		
  
  
          [NaOH]=0.2 mol·L－1
          
            		
  
  
          pH=7
          
            		
 
          
 
          
  
  
          丙
          
            		
  
  
          [HA]=0.1 mol·L－1
          
            		
  
  
          [NaOH]=0.1 mol·L－1
          
            		
  
  
          pH=9
          
            		
 
          
 
          
  
  
          丁
          
            		
  
  
          pH=2
          
            		
  
  
          pH＝12
          
            		
  
  
          pH=b
          
            		
 
          

          




          請(qǐng)回答：
          


          （1）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸？                                                                                   
          


          （2）c1            （填“＜”、“＞”或“＝”）0.2 mol·L－1。乙組實(shí)驗(yàn)中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中[A－]與NaOH溶液中[Na＋]的關(guān)系是                  （從下面選項(xiàng)中選擇填空）
          


          A.前者大                  B.后者大                     C.二者相等          D.無法判斷
          


          （3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                                 ，其中，[A－]=                          mol·L－1（不能做近似計(jì)算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡(jiǎn)）。
          


          （4）丁組實(shí)驗(yàn)中，HA和NaOH溶液混合前[HA]          　（填“＜”、“＞”或“＝”）[NaOH]，       
b             　　7（填“＜”、“＞”或“＝”）
          


           
          

			
          

			
          
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