Question

控制變量法是科學(xué)研究中的一種常用方法，下表中產(chǎn)生H₂速率最快的是   

編號(hào)   金屬（粉末狀）    物質(zhì)的量     酸的濃度            酸的體積    反應(yīng)溫度

A      Al                0.2 mol      18.4mol/L H₂SO₄      10mL       30℃

B      Mg               0.2 mol      3 mol/L H₂SO₄        20mL       30℃

C      Fe               0.1 mol      3 mol/L H₂SO₄        20mL       60℃

D      Mg               0.1 mol      3 mol/L H₂SO₄        10mL       60℃

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：18.4mol/L H₂SO₄濃度較大，使得Al發(fā)生鈍化，鎂的金屬活潑性比鐵大，故鎂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較快。反應(yīng)速率還與溫度有關(guān)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，溶液的體積對(duì)反應(yīng)速率無影響。

考點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)平衡與化學(xué)速率是歷年高考必考知識(shí)點(diǎn)，考生在備考過程中要注意分別兩者的影響因素。