Question

Ⅰ、有以下數(shù)據(jù)，請你通過觀察分析，得出相應的結論填在空白處．

化學式	Fe	NaCl	H2O	H2
相對原子質量或相對分子質量	56	58.5	18	2
1mol物質的質量	56g	58.5g	18g	2g

結論：

1mol物質的質量，以克為單位時，數(shù)值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量

Ⅱ、
（1）0.5mol H₂SO₄中含

2

mol O．
（2）9.03×10²³個CO₂的物質的量是

1.5mol

，標準狀況下的體積為

33.6

L，質量是

66

克．
（3）3.01×10²³個OH^-的質量為

8.5克

，含有電子的物質的量為

5mol

．

Answer 1

分析：Ⅰ、單位物質的量的物質所具有的質量，稱為摩爾質量，據(jù)此分析即可解答；
Ⅱ、（1）根據(jù)化學式進行計算；
（2）根據(jù)N=nN_A計算，根據(jù)標準狀況v_m=22.4L/mol計算，根據(jù)m=n×M即可解答；
（3）將個數(shù)換算物質的量，結合電子數(shù)進行計算．

解答：解：Ⅰ、物質的摩爾質量，是指：單位物質的量的物質所具有的質量．用符號M表示，摩爾質量的單位為g/mol．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，1mol物質的質量，以克為單位時，在數(shù)值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量，故答案為：1mol物質的質量，以克為單位時，數(shù)值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量；
Ⅱ、（1）根據(jù)硫酸的化學式知：1個H₂SO₄分子中有4個氧原子，則1molH₂SO₄分子中有4mol氧原子，0.5mol硫酸分子中有2mol氧原子，故答案為：2；
（2）根據(jù)N=nN_A計算，CO₂的物質的量n=

N

NA

=

9.03×1023

6.02×1023

=1.5mol，根據(jù)V=n×v_m=1.5mol×22.4L/mol=33.6L；根據(jù)m=n×M=1.5mol×44g/mol=66克，故答案為：1.5mol；33.6；66；
（3）根據(jù)公式知OH^-的物質的量為：n=

N

NA

=

3.01×1023

6.02×1023

=0.5mol；根據(jù)m=n×M=0.5mol×18g/mol=8.5克，1個OH^-中含有10個電子，則0.5molOH^-含有電子的物質的量為5mol，
故答案為：8.5克；5mol．

點評：本題主要考查了摩爾質量的概念及其應用，解答須理清相關公式的換算，題目較簡單．