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				在一密閉容器內(nèi)盛有HBr氣體，在一定溫度下建立：2HBrH2+Br2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的化學(xué)平衡，若升高溫度：
          （１）正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率________；
          （２）化學(xué)平衡向________反應(yīng)方向移動(dòng)；
          （３）混合氣體的顏色變________；
          （４）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；
          （５）若將密閉容器的體積減小為原來的1/3，則化學(xué)平衡________，混合氣的顏色________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （１）增大  增大  （２）正  （３）深  （４）不變  （５）不移動(dòng)  變深
          解析：該反應(yīng)為氣體的等體積反應(yīng)，根據(jù)題示信息，升溫時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正方向移動(dòng)，混合氣體顏色變深（Br2是有顏色的蒸氣），平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，壓縮體積，平衡不移動(dòng)，但由于Br2蒸氣濃度增大，顏色變深。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下，向一2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.2molN2和0.6mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：
          （1）根據(jù)圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH3）=
          0.025mol/（L?min）
          0.025mol/（L?min）
          ．
          （2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
          ac
          ac
          （選填字母編號(hào)）．
          a．0.20mol?L-1    b．0.16mol?L-1    c．0.10mol?L-1   d．0.05mol?L-1
          （3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
          c2(NH3)
          c(N2)?c3(H2)
          c2(NH3)
          c(N2)?c3(H2)
          ．反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡
          正向
          正向
          移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （4）第5分鐘時(shí)把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出從第5分鐘開始變化直至到達(dá)新平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．
          （5）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入適量的CO2，過濾后即可得到（NH4）2SO4由此可知Ksp（CaSO4）
          ＞
          ＞
          Ksp（CaCO3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
          Ⅰ（1）在298K、101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          ．
          氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖飽和食鹽水電解實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）．分析該裝置、回答下列問題：
          （2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是
          負(fù)極
          負(fù)極
          （填“正極”或“負(fù)極”），氣體M的分子式
          H2
          H2
          ，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
          H2+OH--2e-=2H2O
          H2+OH--2e-=2H2O
          ．
          （3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時(shí)間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL（密度為1.02g/mL）才能使溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)．則在此電解過程中導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          4.14
          4.14
          mol．（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）
          Ⅱ氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ?mol-1
          （4）下列事實(shí)中，不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
          ③④
          ③④
          ．
          ①N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變；
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2；
          ③單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol N-H鍵的同時(shí)生成n mol N≡N；
          ④用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；
          ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
          ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變．
          （5）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
物質(zhì)的量/（mol）/時(shí)間（h）
0
1
2
3
4
          

          
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
          

          
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
          

          
NH3
0.00
0.20
n2
1.00
1.00
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
          ①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為
          27.7
          27.7
          kJ．
          ②0～1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率
          0.05
          0.05
          mol?L-1?h-1．
          ③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K═
          0.15
          0.15
          （保留兩位小數(shù)）．
          ④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化學(xué)平衡向
          正反應(yīng)
          正反應(yīng)
          方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”．）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
          Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJmol-1
          （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol-1
          ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol-1
          則a=
          -28.5
          -28.5
          kJ  mol-1．
          （2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c3(CO2)
          c3(CO)
          c3(CO2)
          c3(CO)
          ，溫度升高后，K值
          減小
          減小
          （填“增大”、“不變”或“減小”）
          （3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
          

          


          

Fe2O3
CO
Fe
CO2
          

          
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
          

          
乙/mol
1.0
2.0
1.0
1.0
          ①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
          60%
          60%
          ．
          ②下列說法正確的是
          ac
          ac
          （填字母）．
          a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
          c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
          d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
          （4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
          ①在a～c裝置中，能保護(hù)鐵的是
          bc
          bc
          （填字母）．
          ②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是
          鋅
          鋅
          （填名稱）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
          I．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）：
          （1）對(duì)于氫氧燃料電池中，下列表達(dá)不正確的是
          CD
          CD

          A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH-移向負(fù)極
          B．b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-
          C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2H2O
          D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
          E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
          （2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol?L-1AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，則此時(shí)上圖裝置中溶液的pH=
          1
          1
            （溶液體積變化忽略不計(jì)）
          II氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.20kJ?mol-1．
          （1）下列事實(shí)中，不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
          ②③
          ②③
          （填序號(hào)）
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N-H的同時(shí)生成n mol N≡N
          ③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
          ④N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變
          ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
          ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
          （2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
          

          


          

          時(shí)間（h）
          物質(zhì)的量（mol）          		
0
1
2
3
4
          

          
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
          

          
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
          

          
NH3
0
0.20
N2
1.00
1.00
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
          ①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為
          27.66kJ
          27.66kJ

          ②此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
          4
          27
          4
          27
          （保留兩位小數(shù)）
          ③反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學(xué)平衡將向
          正反應(yīng)
          正反應(yīng)
            方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動(dòng)”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年安徽省六安市裕安區(qū)新安中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          一定溫度下，向一2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.2molN2和0.6mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：
          （1）根據(jù)圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH3）=______．
          （2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為______（選填字母編號(hào)）．
          a．0.20mol?L-1    b．0.16mol?L-1    c．0.10mol?L-1   d．0.05mol?L-1
          （3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______．反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡______移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （4）第5分鐘時(shí)把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出從第5分鐘開始變化直至到達(dá)新平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．
          （5）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入適量的CO2，過濾后即可得到（NH4）2SO4由此可知Ksp（CaSO4）______Ksp（CaCO3）

          

			
          

			
          
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