【題目】反應(yīng)mA(g)+nB(g)=eC(g)+fD(s) △H。若按反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)比投料，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A.該反應(yīng)的△H >0
B.該化學(xué)方程式中m+n>e+f
C.加入催化劑可加快正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率不變
D.往平衡后的恒壓容器中再充入一定量C，達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度與原平衡時(shí)的相同
【答案】D
【解析】
A．當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，溫度越高平衡時(shí)C的氣體體積分?jǐn)?shù)越低，故△H<0，A錯誤；
B．當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向進(jìn)行。由圖像可知，當(dāng)溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)越大平衡時(shí)C的氣體體積分?jǐn)?shù)越大，又因?yàn)?/span>D是固體，故該化學(xué)方程式中m+n>e，B錯誤；
C．加入催化劑正逆反應(yīng)速率都增加，并且增加的倍數(shù)相同，C錯誤；
D．恒壓條件下開始按反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)比投料，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，平衡后往恒壓容器中再充入一定量C，再次達(dá)到新平衡時(shí)，這兩次平衡等效，故C的濃度與原平衡時(shí)的相同，D正確；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：
據(jù)此回答下列問題：
（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
固體B_________________；沉淀D __________________；
溶液E_________________________________________。
（3）寫出①、④兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式
①__________________________________；④_____________________________。
（4）寫出②、③兩個反應(yīng)的離子方程式
②_________________________________；③______________________________。
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液F中所含溶質(zhì)：______________________________________
（6）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途：
Al2O3__________________________Fe2O3____________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：
(1)元素Zn位于元素周期表的________族、________區(qū)；基態(tài)Zn原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表示式）為________。
(2)基態(tài)Zn原子核外電子占據(jù)最高能層的符號是________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________形。
(3)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成，第一電離能
__________
（填“大于”或“小于”）。原因是________________。
(4)光催化還原
制備
反應(yīng)中，帶狀納米
是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究小組設(shè)計(jì)用含氯的有機(jī)物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件未注明)：
已知：①E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為3∶1；
(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。
(1)A分子中的含氧官能團(tuán)的名稱是________________。
(2)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(3)A→B反應(yīng)所需的試劑是________________。
(4)G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(5)已知1 mol E與2 mol J反應(yīng)生成1 mol M，則M的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(6)E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2；②能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體共有________種，其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在容積恒為2.0L的容器中，Fe和CO2發(fā)生如下反應(yīng)： CO2（g） + Fe（s） 
FeO（s） + CO（g），若起始時(shí)向容器中加入1mol CO2，5.0 min后，容器內(nèi)氣體的相對平均分子量為32，則這段時(shí)間內(nèi)ν（CO2）=_____________。
①下列說法不正確的是_______
a 當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到了平衡
b 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到了平衡
c 平衡后移除二氧化碳時(shí)，正反應(yīng)速率一直減小直至建立新的平衡
d 平衡后縮小容器的體積，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動
②待反應(yīng)達(dá)到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向_________移動（選填“正向”、 “逆向”、或“不”），二氧化碳的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”，“減小”或“不變”），CO的物質(zhì)的量____（選填“增大”，“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫溴酸是無色、易揮發(fā)的液體，在化工領(lǐng)域用途廣泛。實(shí)驗(yàn)室模擬一種工業(yè)制備氫溴酸的主要流程如下：
（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式___________該反應(yīng)需要在冰水浴中進(jìn)行，可能的原因是____________。
（2）操作I的名稱__________。
（3）反應(yīng)②中Na2SO3的目的是_____________________。
（4）操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、_____________________。
（5）工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)加以探究：
①甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹?/span>Fe3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為_________，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為____________________。
②乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)?/span>____，其用于證明該假設(shè)成立的方法為________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，對于反應(yīng)2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g) ＋SiCl4(g)，應(yīng)速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能
B.a、b處反應(yīng)速率大�。�va大于vb
C.溫度一定時(shí)使用更優(yōu)質(zhì)催化劑，可使k正、k逆增大，k正與k逆的比值增大
D.343K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是（ �。�
A.圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH變化曲線，其中a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線
B.圖2表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑
C.圖3表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，該反應(yīng)的ΔH＝－91 kJ·mol－1
D.圖4表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液與過量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2＋)隨時(shí)間的變化(Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)查閱資料得知25℃時(shí)部分弱酸的電離常數(shù)如下表:
酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 | H2S |
電離常數(shù)(Ka) | 1.8×10-4 | 3×10-8 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
據(jù)此回答以下幾個問題:
(1)四位同學(xué)根據(jù)表中數(shù)據(jù)寫出以下幾個反應(yīng)方程式
甲：
乙：
丙：
�。�
上述反應(yīng)可以成功進(jìn)行的是______(填同學(xué)代號)。
(2)甲同學(xué)為證明 HCOOH 為弱酸，采用以下方法一定能證明的是_______(填序號)。
①常溫下測得HCOONa溶液的pH大于7
②用HCOOH 溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
③HCOOH與Na2S能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體
④采用pH計(jì)測得常溫下 0.1 mol/L HCOOH 溶液的pH=1.37
⑤HCOONa和H3PO4反應(yīng)，生成 HCOOH
⑥pH=2的HCOOH溶液稀釋至100倍后，測得pH約為3.4
(3)乙同學(xué)取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4在室溫下用0.1 mol/L NaOH 溶液進(jìn)行滴定，并使用氫離子濃度監(jiān)測儀進(jìn)行實(shí)時(shí)監(jiān)控，當(dāng)電腦顯示 pH=7并穩(wěn)定時(shí)停止滴定，此時(shí)測得消耗NaOH 溶液體積為V mL。
①該實(shí)驗(yàn)可使用________量取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4(填儀器名稱)。
②V____10.00 mL(填“>”“="或“<”)。
③滴定結(jié)束后溶液中所含離子濃度由大到小為：_________(書寫離子濃度符號并用“>”連接)。
④丙同學(xué)與甲同學(xué)做同樣實(shí)驗(yàn)。但他將0.1 mol/L H2C2O4換成0.1 mol/L H2S溶液，丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后溶液c(HS-)___ c(S2-)(填">""<"或“=”)。
(4)已知酸性高錳酸鉀可將甲酸氧化成二氧化碳，丁采用 HCOOH 溶液對某KMnO4樣品進(jìn)行純度測定(雜質(zhì)不參導(dǎo)反應(yīng))，取0.200 g KMnO4樣品(M=158 g/mol)在錐形瓶中溶解并酸化后，用0.100 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)HCOOH溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗 HCOOH 溶液20.00 mL。
①對 KMnO
②確定達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷方法是_________。
③該樣品中KMnO4的純度為 _______(用百分?jǐn)?shù)表示)。
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