Question

【題目】在恒容密閉容器中通入一定量的X氣體與Y氣體并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)，測(cè)得在溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B.T2下，在0t1時(shí)間內(nèi)，υ(Y)=

C.M點(diǎn)的平衡常數(shù)比W點(diǎn)的平衡常數(shù)小

D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

由圖可知，溫度為T1先到達(dá)平衡，所以T1>T2，溫度越高，平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)， 故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

A.根據(jù)上述進(jìn)行到M點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率較低，由于正向是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量少，故A錯(cuò)誤；
B.T2下，在0~t1時(shí)間內(nèi)，X的濃度變化為: c (X) = (a-b) mol/L，則Y的濃度變化為c (Y) = 0.5mol/L， c(X)= mol/L，所以v (Y) = mol/(Lmin)， 故B錯(cuò)誤；

C.溫度越高反應(yīng)速率越大，已知 T 1>T2，溫度越高平衡逆向進(jìn)行，M點(diǎn)的平衡常數(shù)比W點(diǎn)的平衡常數(shù)小，故C正確；
D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，達(dá)到的新平衡與原平衡比較，平衡正移，但X的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；

故答案：C。