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          【題目】向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，則
          A. 醋酸的電離平衡向左移動 B. 溶液的pH減小
          C. 醋酸的濃度減小 D. 醋酸根離子的物質(zhì)的量減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】醋酸是弱酸，醋酸溶液中有醋酸的電離平衡存在，向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，可以使電離平衡向正向移動，醋酸的濃度減小，醋酸根離子的物質(zhì)的量增大，溶液的pH增大。所以C正確，本題選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中華傳統(tǒng)文化對人類文明進步貢獻巨大�！侗静菥V目》“燒酒”寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也"。運用化學知識對其進行分析，則這種方法是
          A. 分液B. 升華C. 萃取D. 蒸餾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖中A為淡黃色固體，B的陽離子與A相同（其他物質(zhì)均略去）．
          根據(jù)以上關系，回答下列問題：
          （1）A的電子式為_____，D的結(jié)構(gòu)式為_____(寫化學式)
          （2）請用化學方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途_____．
          （3）若A、B按物質(zhì)的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應后，排出氣體,則剩余的固體為_________(寫化學式)
          （4）若A、B按物質(zhì)的量之比1:2混合,寫出A、B混合物中加足量水反應的化學反應方程式______________(用一個方程式表)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入1 mol A、2 mol B，發(fā)生反應：
          A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉(zhuǎn)化率為x。
          (1)一段時間后上述反應達到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。
          A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2
          B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3∶(3－x)
          C．當2v正(A)＝v逆(B)時，反應一定達到平衡狀態(tài)
          D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應方向移動
          (2)K和x的關系滿足K＝______________。達到平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是____________(填字母序號)。
          A．c(A)減少  B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
          C．C的物質(zhì)的量增加  D．重新平衡時c(B)/c(C)減小
          (3)該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示。
          ①由圖可知，反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件： t2時____________________________； t8時______________________________。
          ②t2時平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
          ③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線。____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)境保護是我國的一項基本國策。下列行為有利于環(huán)境保護的是
          A. 焚燒廢棄塑料 B. 深埋處理廢舊電池
          C. 控制企業(yè)排污 D. 丟棄實驗剩余藥品
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負值。設ΔH和ΔS不隨溫度的改變而改變。則下列說法中，正確的是
          A. 低溫下是自發(fā)變化 B. 高溫下是自發(fā)變化
          C. 低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化 D. 任何溫度下是非自發(fā)變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是（ ）
          A.NaOHB.SiO2C.FeD.CH4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】MnSO4在工業(yè)中有重要應用，用軟錳礦漿(主要成分為MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等雜質(zhì))浸出制備MnSO4，其過程如下：
          【資料】部分陽離子形成氫氧化物沉淀的pH
          離子
          Fe2+
          Fe3+
          Al3+
          Mn2+
          Pb2+
          開始沉淀時的pH
          7.6
          2.7
          3.8
          8.3
          8.0
          完全沉淀時的pH
          9.7
          3.7
          4.7
          9.8
          8.8
          (1)向軟錳礦漿中通入SO2生成MnSO4，該反應的化學方程是___________。
          (2)加入MnO2的主要目的是___________；
          (3)在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應調(diào)至____范圍，生成的沉淀主要含有____和少量CaSO4。
          (4) 陽離子吸附劑可用于主要除去的離子是______________。
          (5) 用惰性電極電解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2。電解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn，寫出陽極的電極反應方程式________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于化學鍵說法正確的是( )
          A. 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中不一定含有化學鍵
          B. 只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
          C. NaCl溶于水破壞了離子鍵，乙醇溶于水破壞了共價鍵
          D. CaCl2 中既有共價鍵又有離子鍵
          

			
          

			
          
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