【題目】某有機物的蒸氣跟足量O2混合點燃，充分反應(yīng)后生成CO24.48L(已折算成標準狀況)和5.4 g H2O。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是
A.該有機物中肯定不含氧元素
B.分子中C、H、O個數(shù)比為1∶3∶1
C.若該有機物中含氧元素，則該有機物一定為乙醇
D.若該有機物的相對分子質(zhì)量為30，則該有機物一定是乙烷
【答案】D
【解析】
標準狀況下4.48L CO2的物質(zhì)的量為
=0.2mol，5.4g水的物質(zhì)的量為
=0.3mol，該有機物分子中含有C、H原子數(shù)為N(C)∶N(H)=0.2mol∶(0.3mol×2)=2∶6=1∶3，據(jù)此分析解答。
A．根據(jù)上述分析，題中信息無法確定有機物中是否含有氧元素，故A錯誤；
B．根據(jù)上述分析，題中信息無法確定有機物中是否含有氧元素，故B錯誤；
C．若該有機物中含氧元素，該有機物不一定為乙醇，也可能為乙二醇、乙醚等，故C錯誤；
D．根據(jù)上述分析，該有機物中N(C)∶N(H)=1∶3，若該有機物的相對分子質(zhì)量為30，則一定不存在氧元素，分子式為C2H6，該有機物一定是乙烷，故D正確；
故選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：
為鹵代烴，X為鹵族原子
，生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物
醛、酮等發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：
現(xiàn)以
丁烯和必要的無機物為原料合成
二甲基
己醇，進而合成一種分子式為
的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下：
的核磁共振氫譜有三組峰
請按要求填空：
二甲基己醇是： ___________填代號，E的結(jié)構(gòu)簡式是 ___________
的反應(yīng)類型是 ___________，
的反應(yīng)類型是 ___________
寫出
化學(xué)反應(yīng)方程式： ___________
的同分異構(gòu)體共有 ___________種
為D的同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出所有M的結(jié)構(gòu)簡式 ___________；其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組峰的物質(zhì)與新制氫氧化銅懸濁液在煮沸條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式為： ___________．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。通過對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
（1）已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1 H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋133 kJ/mol
①在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和另一種無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為：___________________________________。
②反應(yīng)2NO2(g )＝N2(g)＋2O2(g)，設(shè)起始時容器中只有NO2，平衡時三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度關(guān)系如圖所示。
則A點時，NO2的轉(zhuǎn)化率為_______________。
B點時，設(shè)容器的總壓為a Pa，則平衡常數(shù)Kp為____（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
（2）向2 L密閉容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，下列反�?yīng)能自發(fā)進行：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g) ＋H2O(g)。
①該反應(yīng)ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）
②下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________。（填字母）
a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂
c.CO2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等
d.混合氣體的密度保持不變
③反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，在起始溫度（T1℃）、體積相同（2L）的兩密閉容器中，改變條件，反應(yīng)過程中部分數(shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時間 | CO2/mol | H2/mol | CH3OH/mol | H2O/mol | |
反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容 | 0 min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10 min | 4.5 | ||||
20 min | 1 | ||||
30 min | 1 | ||||
反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容 | 0 min | 0 | 0 | 2 | 2 |
反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝____________。達到平衡時，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡時CH3OH的濃度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。
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【題目】造成酸雨的主要物質(zhì)是NO2和SO2，某科研小組進行如下研究。
（1）處理二氧化硫通常是先在水中把它氧化成硫酸，再用NH3H2O吸收。已知2NH3H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-24.2kJ/mol，中和熱ΔH=-57.3kJ/mol則1molNH3H2O理論上完全電離時需要吸收的熱量為___。
（2）常溫下也可以用NaOH溶液直接吸收SO2，在吸收過程中，溶液pH隨n(SO32-)：n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：
n(SO32-)：n(HSO3-) | 88：12 | 1：1 | 12：88 |
pH | 8.2 | 7.4 | 6.0 |
①當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小排列順序為___。
②當(dāng)向NaOH溶液中通入足量的SO2時，得到NaHSO3溶液，在pH為47之間電解，硫元素在陰極上被還原為Na2S2O4，這是電化學(xué)脫硫技術(shù)之一。寫出該陰極的電極反應(yīng)式___。
（3）向容積為2L，密閉容器中分別充入0.20molNO2和0.4molSO2，發(fā)生SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8kJ/mol在不同溫度下測定同一時刻NO2的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖所示。
①a、c兩點反應(yīng)速率大小關(guān)系：v正(a)___v逆(c)。(填“>”“<”或“=”)
②溫度為T2時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。若在此溫度下，保持容器的容積不變，再向容器中充入0.10molNO2和0.2molSO2，NO2的轉(zhuǎn)化率___(填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)+Q
32、能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號，下同)________。
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 | B．混合氣體的密度不變 |
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 | D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化 |
33、下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)Q________(填“>”、“＝”或“<”)0；
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c(CO)＝0.2 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為________。
34、要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________。
a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．加入H2加壓
e．加入惰性氣體加壓 f．分離出甲醇
35．尋找合適的催化劑來改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題�，F(xiàn)分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件均相同）：
① X在T1℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
② Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③ Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑并簡述理由：___________________________________________________。
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【題目】為測定含鎂3%～5%的鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了2種實驗方案，說法不正確的是
方案一：鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后過濾，測定剩余固體質(zhì)量；
方案二：稱量m g鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。測得固體質(zhì)量增重。
A. 方案一中若稱取5.4 g合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反應(yīng)，則V≥100 mL
B. 方案一中測定剩余固體質(zhì)量時，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，則鎂的質(zhì)量分數(shù)偏高
C. 方案二中欲計算鎂的質(zhì)量分數(shù)，實驗中還需測定灼燒后固體的質(zhì)量
D. 方案二中若用空氣代替O2進行實驗，則測定結(jié)果偏高
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【題目】用如圖實驗裝置(夾持儀器己略去)探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，下列實驗不合理的是
A.上下移動①中的鐵絲可控制生成SO2的量
B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.為確認產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)，向①中加水，觀察顏色變化
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【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 （ ）
A.1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA個氫離子
B.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1
C.0.1mol金屬鈉在過量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NA
D.VL CO和NO的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為
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【題目】Ⅰ．酸堿中和滴定曲線是以酸堿滴定過程中滴加堿(或酸)的量或中和百分數(shù)為橫坐標，以溶液 pH 為縱坐標，繪出溶液 pH 隨堿(或酸)的滴加量而變化的曲線。它描述了滴定過程中溶液 pH 的變化情況，特別是滴定終點附近溶液 pH 的突變情況。下圖為某濃度的 NaOH 溶液滴定 10.00mL 一定濃度的鹽酸的圖像
根據(jù)圖像分析計算：
(1)HCl 溶液的濃度是___________，NaOH 溶液的濃度是____________。
(2)若向 20mL 稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是________(填字母)。
A. 
B. 
C. 
D. 
Ⅱ．下圖為水在 T1℃和 T2℃時(T1＜T2)對應(yīng)的電離平衡曲線，回答下列問題:
(1)在T2℃時，若10體積pH＝a的某強酸溶液與1體積pH＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________________。
(2)曲線A所對應(yīng)的溫度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液，若將二者等體積混合，混合溶液的pH＞7，則BOH為_________堿，(填“強”或“弱”)，判斷的理由是_________。
(3)在曲線A所對應(yīng)的溫度下，向一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，所得混合液的pH＝11，則兩溶液的體積比V［Ba(OH)2］∶V(NaHSO4)＝_________(假定混合液的總體積等于混合前兩溶液體積之和)。
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