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          已知熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O 2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)熱化學(xué)方程式得出生成1molSO3時放出的熱量，利用極限法計算出2mol SO2和1molO2反應(yīng)生成SO3的物質(zhì)的量，計算放出的熱量，由于可逆反應(yīng)的不完全性，所以放出的熱量小于按極限法計算放出的熱量．
          解答：解：根據(jù)熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O 2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ/mol的含義，可知SO2和O2反應(yīng)生成1molSO3時放出的熱量為98.32kJ，所以生成2molSO3時放出的熱量為196.64kJ，由于是可逆反應(yīng)，2mol SO2和1molO2不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于196.64kJ．
          故選C．
          點(diǎn)評：本題以反應(yīng)熱的計算為載體，考查可逆反應(yīng)的不完全性，注意可逆反應(yīng)無論進(jìn)行多長時間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ：反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
          ①增加C的量，其正反應(yīng)速率的變化是
          不變
          不變
          （填增大、不變、減小，以下相同）
          ②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率
          增大
          增大
          ，逆反應(yīng)速率
          增大
          增大
          ．
          ③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率
          不變
          不變
          ，逆反應(yīng)速率
          不變
          不變
          ．
          ④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率
          減小
          減小
          ，逆反應(yīng)速率
          減小
          減小
          ．
          Ⅱ：）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題．
          （1）圖中所示反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)
          需要
          需要
          （填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的△H=
          E2-E1 
          E2-E1 
          （用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
          （2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+
          12
          O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為
          409.0KJ/mol
          409.0KJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知熱化學(xué)方程式C2H2（g）+
          5
          2
          O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知熱化學(xué)方程式：
          H2O（g）=H2（g）+
          1
          2
          O2（g）△H=+241.8kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
          當(dāng)1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知熱化學(xué)方程式：2 SO3 (g)2SO2 (g)+O2 (g)；ΔH1=+197kJ／mol和熱化學(xué)方程式：2SO2(g)+O2 (g)2SO3 (l)；ΔH2=-akJ／mol，則下列說法正確的是 (    ) 
          A.a＞197                                B.a＜197
          C.O=197                                D.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)
          

			
          

			
          
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