(8分) 將1.92g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅反應(yīng)完畢時（銅片完全消失），共收集到1.12L氣體（標準狀況），求：
（1）上述過程中，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為 ；
。
（2）反應(yīng)中被還原的HNO3的物質(zhì)的量是 mol。
（3）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2，使其充分反應(yīng)，若要使水恰好充滿容器，理論上需要參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量是多少摩爾？
（8分）（1）Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O （各1分） （2）0.05（2分）
（3）0.015 mol
【解析】考查根據(jù)方程式進行的有關(guān)計算。
（1）溴水具有強氧化性，應(yīng)用濃硝酸在反應(yīng)過程中會逐漸變稀，因此會產(chǎn)生NO氣體，有關(guān)反應(yīng)式為Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O。
（2）1.12L氣體（標準狀況）是NO和NO2的混合氣體，物質(zhì)的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol。根據(jù)氮原子守恒可知，被還原的硝酸是0.05mol。
（3）氣體溶于水又生成硝酸，因此原來銅所失去的電子，又被轉(zhuǎn)移到氧氣中，因此根據(jù)電子的得失守恒可進行計算。
設(shè)需參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為x，根據(jù)電子守恒，可得：
2Cu ~ O2
128g 1mol
1.92g x
128g∶1mol = 1.92g∶x
解得x = （1.92g×1mol）÷128g = 0.015 mol
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)．| 1 |
| 2 |
| 高溫、高壓 |
| 催化劑 |
| P |
| P0 |
| O | 2- 3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
(8分)德國人哈伯在1913年實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，反應(yīng)原理：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；已知298 K時，
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2J·mol－1·K－1，試回答下列問題：
(1)計算說明298 K下合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進行？________(填“能”或“不能”)；在298K時，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。
(2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應(yīng)達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：
①N2的轉(zhuǎn)化率為________；
②在達到狀態(tài)A時，平衡常數(shù)KA＝________(代入數(shù)值的表達式，不要求得具體數(shù)值)，當溫度由T1變化到T2時，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
③在達到狀態(tài)B時，下列說法正確的是( )
a．通入氬氣使壓強增大，化學平衡向正反應(yīng)方向移動
b．N2的正反應(yīng)速率是H2的逆反應(yīng)速率的1/3倍
c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
d．增加N2的物質(zhì)的量，H2的轉(zhuǎn)化率降低
(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應(yīng)達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)在1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實現(xiàn)了高溫高壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖：
則陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2012屆高考化學一輪復習《化學反應(yīng)速率與化學平衡》專題綜合測試（蘇教版） 題型：填空題
(8分)德國人哈伯在1913年實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，反應(yīng)原理：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；已知298 K時，
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，試回答下列問題：
(1)計算說明298 K下合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進行？________(填“能”或“不能”)；在298 K時，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。
(2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應(yīng)達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：
①N2的轉(zhuǎn)化率為________；
②在達到狀態(tài)A時，平衡常數(shù)KA＝________(代入數(shù)值的表達式，不要求得具體數(shù)值)，當溫度由T1變化到T2時，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
③在達到狀態(tài)B時，下列說法正確的是( )
a．通入氬氣使壓強增大，化學平衡向正反應(yīng)方向移動
b．N2的正反應(yīng)速率是H2的逆反應(yīng)速率的1/3倍
c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
d．增加N2的物質(zhì)的量，H2的轉(zhuǎn)化率降低
(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應(yīng)達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)在1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實現(xiàn)了高溫高壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖：
則陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2009—2010學年廣州市七區(qū)聯(lián)考高二化學下學期期末監(jiān)測 題型：計算題
(8分)利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
(1)已知：N2(g)+O2(g)="2NO(g) " △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g
)
2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
完成氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：
4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）；△H= kJ／mol
(2)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的影響．實驗結(jié)果如圖所示：(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)
①圖像中T1和T2的關(guān)系是：T1_______T2(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最低的是________(填字母)．
(3)在一定溫度和催化劑下，將3.2mol H2和1.2molN2混合于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在2min末時反應(yīng)恰好達平衡，此時生成了0.8mol NH3．計算該條件下的平衡常數(shù)。(寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后一位)
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年高考化學一輪復習《化學反應(yīng)速率與化學平衡》專題綜合測試（蘇教版） 題型：填空題
(8分)德國人哈伯在1913年實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，反應(yīng)原理：
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)；已知298 K時，
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，試回答下列問題：
(1)計算說明298 K下合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進行？________(填“能”或“不能”)；在298 K時，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。
(2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應(yīng)達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：
①N2的轉(zhuǎn)化率為________；
②在達到狀態(tài)A時，平衡常數(shù)KA＝________(代入數(shù)值的表達式，不要求得具體數(shù)值)，當溫度由T1變化到T2時，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
③在達到狀態(tài)B時，下列說法正確的是( )
a．通入氬氣使壓強增大，化學平衡向正反應(yīng)方向移動
b．N2的正反應(yīng)速率是H2的逆反應(yīng)速率的1/3倍
c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
d．增加N2的物質(zhì)的量，H2的轉(zhuǎn)化率降低
(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應(yīng)達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)在1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實現(xiàn)了高溫高壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖：
則陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________________________。
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