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          某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)  C(g)＋D(g),5 min后達(dá)到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則(    )
          A．a＝3 B．a＝2C．B的轉(zhuǎn)化率為40% D．B的轉(zhuǎn)化率為60%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：已知溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化說(shuō)明這是一個(gè)反應(yīng)前后壓強(qiáng)不發(fā)生變化的反應(yīng)，則a=1。設(shè)B的轉(zhuǎn)化率為x,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則根據(jù)方程式，K==1,可求出x=40%,C對(duì)。
          考點(diǎn)：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算
          點(diǎn)評(píng)：推測(cè)出a=1是關(guān)鍵，計(jì)算的難度不大
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年河南省許昌新鄉(xiāng)平頂山高三第三次調(diào)研考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
          


          


          （1）工業(yè)上一般采用如下反應(yīng)合成甲醇：
          


          CO（g）+2H2（g）    CH2O
H（g）△H= xkJ／mo①右圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3 0H的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=__    __。
          


          ②下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡
          


          常數(shù)（K）
          


          
 
          
  
  
          溫度
          
            		
  
  
          250℃
          
            		
  
  
          300℃
          
            		
  
  
          350℃
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          2.041
          
            		
  
  
          0.270
          
            		
  
  
          0.012
          
            		
 
          

          


          由表中數(shù)據(jù)判斷x                
0（填“<”、“<”填“=”）
          


          ③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得
          


          c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___。
          


          （2）已知在常溫常壓下
          


          ①2CH3OH（1）+3O2（g）     2CO2（g）+4H2O（g）  △H=—1275.6kJ/mol
          


          ②2CO（g）+O2（g）    2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol
          


          ③H2O（g）     H2O（1） 
△H=—44.0kJ/mol
          


          請(qǐng)計(jì)算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態(tài)水放出的熱量為_(kāi)___。
          


          （3）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如右圖所示的裝置：
          


          則該裝置中b為_(kāi)___極；Cu極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。
          


          當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為25．6g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)    
__L。
          


          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
          （1）工業(yè)上一般采用如下反應(yīng)合成甲醇：
          CO（g）+2H2（g）    CH2OH（g）△H= xkJ／mo①右圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3 0H的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=__    __。
          ②下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡
          常數(shù)（K）
           
              
          溫度
                      		    
          250℃
                      		    
          300℃
                      		    
          350℃
                      		 
           
              
          K
                      		    
          2.041
                      		    
          0.270
                      		    
          0.012
                      		 
          由表中數(shù)據(jù)判斷x                0（填“<”、“<”填“=”）
          ③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得
          c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___。
          （2）已知在常溫常壓下
          ①2CH3OH（1）+3O2（g）     2CO2（g）+4H2O（g）  △H=—1275.6kJ/mol
          ②2CO（g）+O2（g）    2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol
          ③H2O（g）     H2O（1） △H=—44.0kJ/mol
          請(qǐng)計(jì)算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態(tài)水放出的熱量為_(kāi)___。
          （3）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如右圖所示的裝置：
          則該裝置中b為_(kāi)___極；Cu極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。
          當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為25．6g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)    __L。
           
          

			
          

			
          
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