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          （12分）1．2003年底，重慶發(fā)生井噴毒氣傷人事件，這主要是混雜在       中的H2S、______等有毒氣體使人中毒。檢測H2S可用        試紙。
          2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氫中的一個H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化學(xué)式為           。其同系物異丙硫醇的化學(xué)式分別是          。
          3．類似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，則其命名為       ；同樣，已知CH3－CO－SH命名為乙硫羥酸，則CH3－CS－OH可命名為           。
          4．苯硫酚的酸性比苯酚         。
          5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能與         mol的NaOH反應(yīng)。
          6．HSCH2CH(NH2)COOH電離常數(shù)分別Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、Ka2、Ka3相對應(yīng)的基團(tuán)各是哪個？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          1．天然氣  HCN  Pb(Ac)2（3分）
          2．CH3CH2SH  (CH3)2CHSH（2分）
          3．丙硫酮；乙硫羰酸（2分）
          4．強(qiáng)（1分）
          5．2（1分）
          6．HSCH2CH(*NH3＋)COOH、HSCH2CH(NH2)COOH*、*HSCH2CH(NH2)COO－（3分）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?泰州二模）硫酸在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，我國常以黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸．
          

          


          
成分
催化氧化前
催化氧化后
          

          
O2
11%
未測定
          

          
SO2
7%
未測定
          

          
N2
82%
84.8%
          

          
SO3
--
6.9%
          （1）SO2的催化氧化是硫酸工業(yè)的主要反應(yīng)．現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下5.6L SO2氣體，在500℃、V2O5催化下轉(zhuǎn)化成SO3，若SO2轉(zhuǎn)化率為a%，放出熱量為QkJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-
          800Q
          a
          kJ/mol
          2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-
          800Q
          a
          kJ/mol
          ．
          （2）已知在SO2催化氧化前后混合氣體中各成分的體積分?jǐn)?shù)如表，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
          95.3%
          95.3%
          ．
          （3）如圖所示，用98%的濃硫酸1.0t吸收SO3制得發(fā)煙硫酸（化學(xué)組成可表示為H2SO4?xSO3），可生產(chǎn)SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的發(fā)煙硫酸
          1.36
          1.36
          t．
          （4）某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時，取0.1000g樣品充分灼燒，生成的SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再用0.02000mol?L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
          已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
          Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
          則樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：山東省高青縣第二中學(xué)2009－2010學(xué)年高二上學(xué)期期末(模塊)檢測化學(xué)試卷(理)
				題型：058
			
          

						
          

          某同學(xué)為了測定其家中洗發(fā)液的酸堿性，該同學(xué)從學(xué)校借了部分化學(xué)儀器和藥品后，在家做了如下實驗：將一定體積的洗發(fā)液加入一定體積的蒸餾水中，充分?jǐn)嚢韬螅窗l(fā)液充分溶解，測溶液的pH后向溶液中滴加食醋，每加入2 mL食醋就攪拌均勻，并測量溶液的pH，所得實驗記錄如下：
           

           

          利用上述記錄的數(shù)據(jù)，以加入食醋的體積為橫坐標(biāo)、溶液的pH為縱坐標(biāo)繪制曲線圖，并根據(jù)曲線圖回答下列問題：
           

           

          (1)該同學(xué)家的洗發(fā)液的酸堿性如何？
           

          (2)所用食醋的pH及c(H+)分別是多少(不必計算)？ 

          (3)為使該溶液呈中性，所加入食醋的恰當(dāng)體積是多少(不必計算)？ 

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          圖1-1是現(xiàn)今常規(guī)的生產(chǎn)發(fā)煙硫酸和硫酸的流程簡圖。試回答： 
          圖1-1
          （1）在①處投入的液態(tài)原料是什么？_______________________
          （2）在②處發(fā)生1 500 ℃的不完全燃燒，即先混入少量的干燥空氣，然后再在③處于700 ℃下再發(fā)生繼續(xù)燃燒。為何這種燃燒方式對環(huán)境保護(hù)是有利的？_______________________
          （3）在④處SO2被催化氧化成SO3，為使SO3的產(chǎn)率高，該處應(yīng)取等溫過程還是絕熱過程為宜？_____________________________________________________________________
          （4）為何二次催化爐⑦是必需的？_______________________
          （5）⑤處的氣體混合物主要是N2和SO3，為什么氣體混合物通過吸收塔⑥后不立即通入二次催化爐？
          _____________________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          硫酸在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，我國常以黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸。
              
             
                  
          成分
                        		        
          催化氧化前
                        		        
          催化氧化后
                        		   
             
                  
          O2
                        		        
          11%
                        		        
          未測定
                        		   
             
                  
          SO2
                        		        
          7%
                        		        
          未測定
                        		   
             
                  
          N2
                        		        
          82%
                        		        
          84.8%
                        		   
             
                  
          SO3
                        		        
          ——
                        		        
          6.9%
                        		   
            
              
          ⑴SO2的催化氧化是硫酸工業(yè)的主要反應(yīng)�，F(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下5.6 L SO2氣體，在500℃、V2O5催化下轉(zhuǎn)化成SO3，若SO2轉(zhuǎn)化率為a%，放出熱量為QkJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為   ▲   。
              
          ⑵已知在SO2催化氧化前后混合氣體中各成分的體積分?jǐn)?shù)如表，     
              
          則SO2的轉(zhuǎn)化率為   ▲   。
              
          ⑶如右圖所示，用98%的濃硫酸1.0t吸收SO3制得發(fā)煙硫酸（化學(xué)組成可表示為H2SO4·xSO3），可生產(chǎn)SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的發(fā)煙硫酸   ▲   t。
              
          ⑷某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時，取0.1000 g樣品充分灼燒，生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再用0.02000 mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
              
          已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋2Fe2＋＋4H＋
              
          Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
              
          則樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
                                      
          

			
          

			
          
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