Question

某溫度(t℃)時，水的離子積為K_W=1.0×10^-13，則該溫度(填大于、小于或等于)________25℃，其理由是________________________．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合(設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比．

(1)若所得溶液呈中性，則a∶b=________；此時溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是________．

(2)若所得溶液的pH=2，則a∶b=________．此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是________________________．

 

Answer 1

答案：
解析：

大于,室溫時水的KW=1.0×10-14(小于1.0×10-13)，水的電離是吸熱的，升溫時水的電離平衡正向移動，KW增大． (1)10∶1,c(Na+)＞c(SO42-)＞c(H+)=c(OH-) (2)9∶2,c(H+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(OH-) 解析：(1)該NaOH溶液c(OH-)==10-2mol·L-1， n(OH-)=a×10-2=0.01amol，該稀硫酸中n(H+)=b×10-1=0.1 bmol． n(H+)=n(OH-)，即0.1 b=0.01a　a∶b=10∶1． (2)=c(H+)　即=10-2 解得a∶b=9∶2．