【題目】—定溫度下，將2molSO2和lmolO2充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) 2SO2(g) +O2(g) 
2SO3(g) △H=-196 kJmol-1，5min時達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放熱166.6 kJ。下列說法錯誤的是
A. 05 min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=0.017 molL-1 min-1
B. 
的值不變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 若增大O2的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大
D. 條件不變，起始向容器中充入4 mol SO2和 2 mol O2，平衡時放熱小于333.2 kJ
【答案】D
【解析】
A．物質(zhì)的量與熱量成正比，5min時達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放熱166.6kJ，則參加反應(yīng)的氧氣為
=0.85mol，0～5min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=
=0.017molL-1min-1，故A正確；B.
的比值不變時，可知各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；C．若增大O2的濃度，平衡正向移動，促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D.2molSO2和1molO2充入10L恒容密閉容器中達(dá)到平衡時，消耗氧氣為0.85mol，放出熱量為166.6kJ，而條件不變，起始向容器中充入4molSO2和2molO2，物質(zhì)的量為原來的2倍，壓強增大，平衡正向移動，達(dá)到平衡時消耗氧氣大于0.85mol×2=1.7mol，則平衡時放熱大于166.6kJ×2=333.2kJ，故D錯誤；故選D。
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HS04溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
B. 向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
C. 氫氧化鐵膠體的制備：Fe3++3H2O
Fe(OH)3(膠體)+3H+
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112mL氯氣通入l0mL 1mol·L-l的溴化亞鐵溶液中：2Fe3++4Br－+3Cl2＝2Fe2++2Br2+6Cl－
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【題目】用如圖裝置來分離CO2和CO混合氣體并干燥，圖中a、c、d為止水夾，b為分液漏斗活塞，通過Y形管和止水夾分別接兩個球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)空氣已排盡，為使實驗成功，甲、乙、丙分別盛放的試劑為（）
甲 | 乙 | 丙 | |
A | 飽和NaHCO3溶液 | 12 mol·L－1鹽酸 | 18.4 mol·L－1 H2SO4 |
B | 飽和Na2CO3溶液 | 2 mol·L－1 H2SO4 | 飽和NaOH溶液 |
C | 飽和NaOH溶液 | 2 mol·L－1 H2SO4 | 18.4 mol·L－1 H2SO4 |
D | 18.4 mol·L－1 H2SO4 | 飽和NaOH溶液 | 18.4 mol·L－1 H2SO4 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在T℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知T℃時AgCl的Ksp=2×10 -10，下列說法不正確的是( )
A. 在T℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13
B. 在AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
C. 圖中a點對應(yīng)的是含AgBr的不飽和溶液
D. 在T℃時，AgCl（s）+Br -（aq）
AgBr（s）+Cl -（aq）的平衡常數(shù)K≈408
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【題目】用98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制l00mL 1mol/L的稀硫酸，現(xiàn)紿出下列儀器(配制過程中可能用到):①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯 ④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，配制中使用儀器的先后順序排列正確的是
A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥
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【題目】如圖所示，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在A、B、C處分別充入等質(zhì)量的X、H2、Y三種氣體，當(dāng)隔板靜止時，A、C內(nèi)的氣體密度相等，下列說法正確的是
A. X的相對分子質(zhì)量等于Y的相對分子質(zhì)量
B. X的相對分子質(zhì)量比Y的相對分子質(zhì)量小
C. 氣體的體積：V(X) ＞V(H2)＞V(Y)
D. 物質(zhì)的質(zhì)量：n(X)< n(H2) <n(Y)
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【題目】已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)＋H2(g) 
C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是
A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或使用了催化劑
B．若圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應(yīng)的ΔH增大
C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
D．若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將增大
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【題目】某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置.
(1)實驗室用裝置A制備SO2某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認(rèn)為原因可能是__________.
(2)實驗室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;若有8mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________.
(3)該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是__________
(4)通氣后B、D兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：________D：________.停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：______________D：___________.
(5)另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強.他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅的顏色_________.請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)__________.
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【題目】碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛。 現(xiàn)將不同量的CO2（g）和H2（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g）+H2（g）
[Failed to download image : ]CO（g）+H2O（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時間/min | |
CO2 | H2 | CO | |||
1 | 800 | 4 | 2.5 | 1.5 | 5 |
2 | 830 | 2 | 2 | 1 | 3 |
3 | 830 | 2 | 2 | 1 | 1 |
（1）實驗1中，平衡常數(shù)K=0.9；v（H2）=0.15mol/（Lmin）該反應(yīng)的正反應(yīng)為______（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
（2）實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是___________________________
（答一種情況即可）；若該反應(yīng)符合圖所示的關(guān)系，則在圖中Y軸表示___________________________
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（多選扣分）．
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c（CO ）不變
c．v（H2）正=v（H2O）逆 d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O）由此可以判斷此時的溫度為______．其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向______反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的密度______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）
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