Question

（2009?�？谀�擬）在一個(gè)2L的密閉容器中，加入3mol A 和1mol B，發(fā)生下述反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?2C（g）+3D（s），5min達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.6mol/L．
（1）達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為

60%

．此溫度下的平衡常數(shù)K=

8.33（L/mol）²

．
（2）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將

正反應(yīng)方向移動(dòng)

． （填“正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）
（3）維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，達(dá)到新平衡時(shí)B、C的濃度之比c（B）/c（C）將

不變

．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）若增加A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率

增大

；若將C分離出來(lái)，化學(xué)平衡常數(shù)

不變

．（填“增大”、“減小”、“不變”）

Answer 1

分析：（1）依據(jù)化學(xué)平衡的三段式計(jì)算，應(yīng)用題干條件進(jìn)行計(jì)算，，計(jì)算平衡常數(shù)時(shí)注意D是固體；
（2）根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素進(jìn)行判斷，縮小體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)；
（3）恒溫恒容容器，加入惰性氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)；
（4）兩種反應(yīng)物，增大一種物質(zhì)的量，提高另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率降低，平衡常數(shù)只隨溫度改變；

解答：解：（1）依據(jù)題干的條件列出平衡計(jì)算的三段式求解，5min達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.6mol/，L物質(zhì)的量為1.2mol
             3A（g）+B（g）?2C（g）+3D（s）
起始量（mol）   3      1        0       0
變化理（mol）   1.8    0.6     1.2    1.8
平衡量（mol） 1.2    0.4     1.2    1.8
A的轉(zhuǎn)化率=

1.8

3

×100%=60%
K=

[C]2

[B]×[A]3

=

( 1.2 2 )2

0.4 2 ×( 1.2 2 )3

=8.33（L/mol）²
故答案為：60%    8.33（L/mol）²
（2）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)是氣體體積減少的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行；
故答案為：正反應(yīng)方向移動(dòng)
（3）維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，總壓增大分壓不變，平衡不動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)B、C的濃度之比c（B）/c（C）不變；
故答案為：不變；
（4）若增加A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率增大，若將C分離出來(lái)，平衡正向進(jìn)行，但平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變，所以平衡常數(shù)不變；
故答案為：增大  不變；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算的方法，影響平衡的因素，平衡常數(shù)的計(jì)算和影響因素的判斷，注意反應(yīng)中D是固體．