Question

【題目】在不同條件下，的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)。已知Y、Z的起始濃度為0，X的濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況如下表：

下列說法不正確的是

A.

B.與實(shí)驗(yàn)1比較，實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)速率加快，原因可能是加入了合適的催化劑或增大體系壓強(qiáng)

C.在實(shí)驗(yàn)3中，時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)體系總共減少的X的物質(zhì)的量為

D.若，則可說明的

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，則，實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡X的濃度大于實(shí)驗(yàn)1，溫度相同，說明X的起始濃度，故A正確；

B．實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，而實(shí)驗(yàn)2達(dá)平衡用時(shí)短，反應(yīng)速率快可能使用了催化劑；若增大體系壓強(qiáng)，平衡雖然不移動(dòng)，各個(gè)物質(zhì)的濃度會(huì)改變，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1達(dá)到的平衡狀態(tài)不相同，故B錯(cuò)誤；

C．

起始 0 0

轉(zhuǎn)化

平衡

實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的溫度相同，平衡常數(shù)相同，所以，，時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)體系總共減少的X的物質(zhì)的量為，故 C正確；

D．若，根據(jù)，溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)的，故D正確；

故答案選B。