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          【題目】時(shí)，將濃度均為、體積分別為和的溶液與溶液按不同體積比混合，保持，、與混合液的的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
           
          A.的數(shù)量級(jí)約為
          B.b點(diǎn)時(shí)
          C.a、b、d幾點(diǎn)中，水的電離程度
          D.點(diǎn)過程中，可能存在
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A、Vb=0時(shí)，Va=100mL，則0.1mol/L的HX溶液的pH=3，即溶液中c(H+)= c(X-)=10-3mol/L，c(HX)=0.1mol/L，則Ka(HX)===10-5，A正確；
          B、b點(diǎn)時(shí)，溶液pH=7，則有c(NH4+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)，由于X-和NH4+都要發(fā)生水解，故溶液中還有c(X-)>c(HX)>c(OH-)，故c(NH4+)>c(HX)>c(H+)=c(OH-)，B正確；
          C、a點(diǎn)的溶質(zhì)為HX，b點(diǎn)的溶質(zhì)為NH4X，d點(diǎn)的溶質(zhì)為NH4X和HX，由于NH4+和X-都水解（促進(jìn)水電離），HX僅電離（抑制水電離），故這三個(gè)點(diǎn)中，水的電離程度b>d>a，C正確；
          D、a→b的過程中，溶液一直呈酸性，即溶液中的溶質(zhì)為HX或HX和NH4X，則c(X-)≥c(NH4+)，D錯(cuò)誤；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見如圖，取足量的Na、NaOH(aq)和NaHCO3(aq)分別和等物質(zhì)的量的該物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)(必要時(shí)可以加熱)，完全反應(yīng)后消耗的Na、NaOH和NaHCO3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是
          A.3∶4∶2B.3∶5∶1C.3∶5∶2D.3∶4∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示為實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上催化裂化的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。
          (1)工業(yè)上石油裂化的主要目的是_______________________。
          (2)A中氧化鋁的作用是_____________，B中冷水的作用是___________________。
          (3)C中得到的液體具有汽油的氣味，該液體________________（填“能”或“不能”，下同）通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，而通過石油分餾得到的汽油_______________通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色。
          (4)D中酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明石蠟裂化時(shí)除有液態(tài)不飽和烴生成外，還有__________生成。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
          （1）請(qǐng)寫出一種海水淡化的方法：__。
          （2）步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為___。
          （3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在該反應(yīng)中，氧化劑是__(填化學(xué)式)。若反應(yīng)中生成2molHBr，則消耗___molSO2。
          （4）根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是

          乙烯的制備
          試劑X
          試劑Y
          A
          CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱
          H2O
          KMnO4酸性溶液
          B
          CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱
          H2O
          Br2的CCl4溶液
          C
          CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃
          NaOH溶液
          KMnO4酸性溶液
          D
          CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃
          NaOH溶液
          Br2的CCl4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在室溫下，下列五種溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1 mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L 氨水，⑤0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液（顯堿性）。請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
          （1）溶液①呈____________性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是___________（用離子方程式表示）
          （2）在上述①、②、③、④溶液中c（NH4+）濃度由大到小的順序是_________。（填序號(hào)）
          （3）在溶液⑤中，各離子濃度大小順序?yàn)?/span>___________。
          （4）室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則 CH3COO—與NH4+濃度的大小關(guān)系是c（CH3COO—）________c（NH4+）（填“>”、“<”或“=”）。
          （5）常溫下，0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是____________（填字母）。
          A. c(H+)   B. c(H+)/ c(CH3COOH)  C. c(H+)·c(OH－)
          D. c(OH－)/ c(H+)  E. c(H+)·c(CH3COO－) / c(CH3COOH)
          （6）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是( )
          A.能夠使甲基橙變黃的溶液一定為堿性溶液
          B.以KI溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的FeCl3溶液，可選用淀粉溶液作為指示劑
          C.使用量程為50mL的滴定管測(cè)量溶液體積時(shí)，開始時(shí)讀數(shù)為21.00mL，將滴定管中剩余液體全部放出，則所得溶液體積大于29.00mL
          D.盛待測(cè)液的滴定管，第一次讀數(shù)，平視凹液面最低處，第二次仰視，則所測(cè)待測(cè)液濃度偏高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液，進(jìn)行測(cè)定溶液中Cl-的濃度。已知：
          銀鹽
          性質(zhì)
          AgCl
          AgBr
          Ag2CrO4
          顏色
          白
          淺黃
          磚紅
          滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______，終點(diǎn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為______。為了測(cè)定產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的含量，稱取樣品0.1500g，置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2g KI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min，然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，則上述產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的純度為______。(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；②(NH4)2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為252g/mol)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】AlN新型材料應(yīng)用前景廣泛，其制備與性質(zhì)研究成為熱點(diǎn)。
          相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          物質(zhì)
          熔點(diǎn)/℃
          沸點(diǎn)/℃
          與N2反應(yīng)溫度/℃
          相應(yīng)化合物分解溫度/℃
          Al
          660
          2467
          ＞800
          AlN：＞2000 （＞1400升華）
          AlCl3：（＞181升華）
          Mg
          649
          1090
          ＞300
          Mg3N2：＞800
          (1)AlN的制備。
          ① 化學(xué)氣相沉積法。
          Ⅰ.一定溫度下，以AlCl3氣體和NH3為原料制備AlN，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
          Ⅱ.上述反應(yīng)適宜的溫度范圍是______℃（填字母）。
          a.75~100 b.600~1100 c.2000~2300
          ② 鋁粉直接氮化法。
          Al與N2可直接化合為AlN固體，AlN能將Al包裹，反應(yīng)難以繼續(xù)進(jìn)行�？刂茰囟龋�Al粉中均勻摻入適量Mg粉，可使Al幾乎全部轉(zhuǎn)化為AlN固體。該過程發(fā)生的反應(yīng)有：__________________、_________和2Al + N2 2AlN。
          ③碳熱還原法。
          以Al2O3、C（石墨）和N2為原料，在高溫下制備AlN。
          已知：ⅰ. 2Al2O3(s)  4Al(g) + 3O2(g)  H 1 =＋3351 kJ·mol-1
          ⅱ. 2C(石墨，s) + O2(g) = 2CO(g)  H 2 =－221 kJ·mol-1
          ⅲ. 2Al(g) + N2(g) = 2AlN(s)  H 3 =－318 kJ·mol-1
          運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析反應(yīng)ⅱ對(duì)反應(yīng)ⅰ的可能影響：______________________________________。
          (2)AlN的性質(zhì)。AlN粉末可發(fā)生水解。相同條件下，不同粒徑的AlN粉末水解時(shí)溶液pH的變化如圖所示。
          ① AlN粉末水解的化學(xué)方程式是____________________________________。
          ② 解釋t1-t2時(shí)間內(nèi)兩條曲線差異的可能原因：_______________________________。
          (3)AlN含量檢測(cè)。向a g AlN樣品中加入足量濃NaOH溶液，然后通入水蒸氣將NH3全部蒸出，將NH3用過量的v1 mL c1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收完全，剩余的H2SO4用v2 mL c2 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和，則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________________________。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案