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          已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是(     ) 
          A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱
          B．原子的電子能力按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
          C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng) 
          D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：據(jù)題意可知X為氯，Y為硫，Z為P 半徑越小非金屬性就越強(qiáng)。所以A選項(xiàng)是正確的
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，下列說(shuō)法中正確的是(　　)
          A．氫化物穩(wěn)定性：X>Y
          B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>Y
          C．4種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高
          D．干燥的W單質(zhì)具有漂白性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，N5＋、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。 下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是
          A．N5＋ 離子中含有36個(gè)電子B．H2與H3屬于同素異形體
          C．C60的摩爾質(zhì)量為720D．O2與O4屬于同位素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           根據(jù)元素周期表，填寫下列空白：
          （1）最活潑的非金屬元素位于周期表中第    周期第     族、第      縱行。某元素B含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子，用表示B原子的組成           ，
          （2）在第三周期中，A、C兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成化合物AC的化學(xué)式為_(kāi)____
          （3）1mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素各1mol，其核電荷總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為          ；它是          化合物（離子或共價(jià)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          列關(guān)于同主族元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(   )
          A．同主族元素隨原子序數(shù)遞增,元素原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)
          B．同主族元素隨原子序數(shù)遞增,單質(zhì)氧化能力逐漸減弱
          C．同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同
          D．同主族元素的原子半徑,隨原子序數(shù)增大而逐漸增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X元素的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是(     ) 
          A．原子序數(shù)： X＜YB．原子半徑：X＜Y
          C．離子半徑：X＞YD．原子最外層電子數(shù)：X＜Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是(　　)&:中*^教@#
          A．原子半徑：Z＞Y＞X
          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R
          C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
          D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （18分）運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)完成下列問(wèn)題。
          （1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有          (填元素符號(hào))。
          （2）配離子[TiCl(H2O)5]2＋的中心離子化合價(jià)為　　 　，配體的化學(xué)式為       。
          （3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

           Q                                R
          ①晶體Q中不存在的作用力為          （填字母）。
          A．共價(jià)鍵   B．離子鍵   C．配位鍵    D．范德華力    E．氫鍵
          ②R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為                。
          （4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)m—（含B、O、H三種元素）的球棍模型如下圖3所示。則m＝          （填數(shù)字）。
          （5）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化鈦化合物，其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如下圖4）所有頂點(diǎn)的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為      。
                    
          圖3                            圖4
          （6）部分化學(xué)鍵的鍵能見(jiàn)下表：
          化學(xué)鍵
          		Si—O
          		Si—Cl
          		H—H
          		H—Cl
          		Si—Si
          		Si—C
          鍵能/ kJ·mol—1
          		460
          		360
          		436
          		431
          		176
          		347
          ①比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低 （填“＞”或“＜”） SiC______ Si；  SiCl4 ______ SiO2
          ②工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。篠iCl4 (g) + 2H2(g) 高溫Si(s) + 4HCl(g)
          計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H ＝___________ kJ/mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡。六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

          下列推斷正確的是
          A．離子半徑：Y<Z
          B．氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序 ：R<Y
          C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性 ：T> R
          D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性
          

			
          

			
          
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